新编高考化学备考资料化学反应热可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关能量的叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用2.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多3.随着温度的不同,NH4NO3分解产物有所不同。185200时: NH4NO3N2O+H2O 230以上时,同时有弱光NH4NO3N2+O2+H2O400以上时,发生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O 下列有关上述反应的说法中不正确的是( ) A.上述反应是“不能用铁器猛力敲击NH4NO3”的原因B.反应中80gNH4NO3,完全反应转移5 mol电子C.反应的氧化产物是N2，还原产物是NO2D.三个反应中NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂4.可逆反应分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板. 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等5.将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g) ；H0B.容器中气体的总物质的量E点大于D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.(甲醇)=mol/（Lmin）表示500时以上反应在D点的速率7.25时，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Pb2+）变小C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.28.反应 2X（气） Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正确的是 （A）T1T2，p1p2 （B）T1T2，P1p2 （C）T1T2，P1p2 （D）T1T2，p1p2 9.某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A.反应速率 B.加入X，反应的H增大C.增加Y的物质的量，X的转化率减小 D.降低温度，的值变小1在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C（g）。2s时反应速率如下：(A2)=5mol/（Ls），(B2)=1.5mol/（Ls），(C)=1 mol/（Ls）。则x和y的值分别为（ ）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和311.密闭容器中，有反应，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A.A2.B2.AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应放热D.AB为固体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q20，则金刚石比石墨稳定C.已知2H2（g）+O2（g）=H2 O（g） H=-483.6 kJm01，则的燃烧热为241.8kJmol -1D.已知2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g） H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）H2，则HlH2二 、填空（本大题共3小题）16.电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。请回答下列问题： 直流电的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。17.（2014南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H= 在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同写出三聚甲醛的结构简式： 甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： （2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 18.I铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/molAl2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。