2014届高三化学终极押题预测（二)1近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是()。A对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性C制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O710H2O)都属于钠盐D“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子C25 、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJmol1D常温下28 g 14CO中含有14NA个电子3下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是()。A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等C苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应D淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应4我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：溶有气体A的饱和溶液含A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,纯碱则下列叙述错误的是()。AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶5下列有关化学用语使用正确的是()。A稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1B碳酸氢钠的水解方程式：HCOH2OCOH3OC向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：COSO2=CO2SO6某溶液只可能含有下列离子中的几种：K、NH、SO、AlO、NO(不考虑水的电离)。取200 mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列说法正确的是()。A该溶液中可能含有KB该溶液中肯定含有NH、SO、AlO、NOC该溶液中一定不含NOD该溶液中一定含K，且c(K)0.1 molL17用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()。A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol8.X、Y、Z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中Z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。请回答下列问题：(1)若X、Y均为金属，Y的化学式为_，B的化学式为_。(2)若X为非金属，Y为金属，X的化学式为_，B的化学式为_。(3)若X为金属，Y为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_。(4)若X、Y均为非金属，写出X与A反应的化学方程式：_。9铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解；Cr2OH2O2CrO2H。请回答下列问题：(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是_；滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有_(填化学式)。(2)由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是_。(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是_。10氮的氧化物在工业生产中有着重要的应用。(1)合成亚硝酰氯(NOCl)：2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)H77.0 kJmol1，若恒温恒压下向该平衡体系中通入He，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(2)已知NO(g)O2(g)NO2(g)H56.5 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H182.6 kJmol1则反应2NO2(g)N2(g)Cl2(g)2NOCl(g)2NO(g)的H_kJmol1。(3)NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，T 、101 kPa时，平衡体系中c(NO2)0.030 molL1，c(N2O4)0.180 molL1，则该反应的平衡常数K_；利用N2O4与Cu反应可制取无水Cu(NO3)2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为_。(4)如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为_。11已知有机物A是光刻胶剥离液的主要成分之一，用于液晶显示器等，也可制高纯度医药制剂，F的最简式与D的分子式相同，有机物A中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位。有机物AG之间的转化关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：(1)C中含有的官能团名称为_。(2)G的结构简式为_。(3)反应中属于取代反应的是_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_。(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)与A具有相似的结构，官能团的种类相同但个数均为1。尼泊金丁酯的同分异构体有_种。1(化学与技术)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。2(有机化学基础)某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下(部分产物略去)：已知：CH2=CHR1CH2=CHR2CH2=CH2R1CH=CHR2RCH2CH=CH2Cl2RCHClCH=CH2HClA无支链，核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为31；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；K是一种高分子化合物。请回答下列问题：(1)请写出A和G的结构简式：A_；G_。(2)请写出下列反应的反应类型：GB_；CD_。(3)写出下列反应方程式：BK_；FIJ_。(4)同时满足下列条件的I的同分异构体有_种，请写出其中任意一种结构简式_。分子中含有苯环结构；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种。3(物质结构与性质)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的价电子构型为nsnnpn