名校精品资料-化学第2节 电能转化成化学能电解三维目标：1、知识与技能：掌握电解、电解池概念；运用电解的原理分析食盐水的电解，铜的精炼。2、过程与方法：建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。提高学生的实验能力和分析能力。3、情感、态度与价值观：体会电解对人类社会的重要贡献，化学学科的重要性。教学重点：电解的原理及其运用教学难点：电解原理教学用时：2学时第二课时教师活动学生活动设计意图引言大家知道金属钾是怎么发现的吗？英国化学家戴维把直流电插入熔融的氢氧化钾种，奇迹产生了，在阴极产生了一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰，这就发现了钾元素。说明电解在我们的实际生产生活中有着巨大的应用，下面我们来一一了解引起学生的学习兴趣板书二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水分析观察1-2-4，看活动、探究。分析饱和食盐水中存在哪些离子，在电场中它们的它们的移动方向如何，写出电极反应和电解反应方程式通过前面的学习，学会用知识来解决问题（板书）现象：阴极：有气泡，滴加酚酞会变红当Na+ H+ 趋向阴极，H+先得到电子阳极：有气泡，加湿润淀粉碘化钾会变蓝当Cl-和OH趋向阳极，Cl-先失去电子总反应：2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2自己动手比较离子的得失电子能力，写出相应的电极反应，总结出反应现象给出相应的知识点，在老师的帮助下，学生自己学会运用，并建构自己的知识体系。（过渡）看反应的生成物，根据以往的知识，NaOH可以和Cl2反应，H2和Cl2反应，这些生成物人们怎么将其分开收集呢？大家看书15页的化学于技术。总结，归纳用离子交换膜。（了解即可）将理论于实践相结合，帮助学生将思维更全面。（讲解）我们用化学方法冶炼得到的铜是粗铜，而实际生成要求的是精铜，所以工业上往往使用电解法除去这些杂质。请同学们思考：比铜活泼的金属的最终的存在形式；铜的存在形式；没有铜活泼的其他杂质的存在形式？1-2-7详细的展示了铜的电解精炼过程。从电子的流向，杂质离子的去留都有细致的描述。活泼金属以离子形式存在溶液中，铜到阴极，不活泼金属在阳极泥中认识电解的实际应用价值，激发他们对化学的兴趣。把粗铜分成三个部分，从活泼性上加以区别，符合电解的规律给定思路，加强学生解决问题的能力（实验）运用电解原理，设计电镀的实验，看17页的活动探究听取每小组的报告，找到不足或改进的地方，在学生实验时，注意操作分小组讨论，设计并实验写出电极方程式提高实验和动手、合作能力总结电解是工业中重要的生成方法，希望同学们可以掌握电解的原理，了解它的重要意义。作业布置：课本18页第1、2、3题