1、下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是1m3导体的电导 含1mol电解质溶液的电导 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 2、关于电极电势，下列说法中正确的是电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出 还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强 电极电势只与电极材料有关，与温度无关 电极电势就是标准电极电势 3、在T、p时，理想气体反应C2H6(g)H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为/RT RT 1/RT RT 4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定不变 不一定改变 一定降低 一定升高 5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性 各向同性特征 依数性特征 等电子特性 6、已知某对行反应的反应焓为-150kJmol-1，则该正反应的活化能为低于150kJmol-1 高于150kJmol-1 等于150kJmol-1 无法确定 7、对亲水性固体表面，其相应接触角是90 =180 可为任意角 8、关于电极电势，下列说法中正确的是还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强 电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出 电极电势只与电极材料有关，与温度无关 电极电势就是标准电极电势 9、下列说法中不正确的是:任何液面都存在表面张力 平面液体没有附加压力 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 10、在25时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2,则其电动势E0 =0 无法比较 11、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？不具有确定的组成 平衡时，气相和液相的组成相同 其沸点随外压的改变而改变 与化合物一样，具有确定的组成 12、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr溶解度递增次序为(a) (b) (c) (d) (e) (b) (c) (a) (d) (e) (c) (a) (b) (e) (d) (c) (b) (a) (e) 0，W0 U0 Q=0，W0 U0 Q=W=0 U=0 18、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是杯高B杯 A杯等于B杯 A杯低于B杯 视温度而定 19、一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明E. 电池是否可逆 F. 电池反应是否已达平衡 电池反应自发进行的方向 电池反应的限度 20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀释电解质溶液 D. 摩尔浓度为1的溶液 判断题21、循环过程不一定是可逆过程A. B.22、熵增加的过程一定是自发过程。A.B. 23、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和A. B.24、体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。A.B. 25、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。A.B. 26、温度越高、压力越低,亨利定律越正确A.B. 27、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。A.B. 28、通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。A.B. 29、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。A.B. 30、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。A.B. 31、恒沸物的组成不变。A. B.32、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。A. B.33、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。A.B. 34、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。A.B. 35、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。A.B. 36、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。A.B. 37、三相点是指液体的蒸气压等于A.B. 38、单分子反应一定是基元反应。A. B.39、温度越高、压力越低,亨利定律越正确A.B. 40、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。A.B. 主观题41、标准压力、273.15K 时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量G= 参考答案：042、AgCl (s)电极属于 电极，其电极反应为 ，其电极表示式可写为 。参考答案：金属难溶盐；Ag(s) + Cl(a) AgCl(s) + e；Ag (s)，AgCl(s)Cl(a)43、1/2级反应的速率常数单位是_参考答案：mol1/244、对于复合反应ABC，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较 。参考答案：低 45、已知CH3COOH（l），CO2（g）,H2O(1)的标准摩尔生成焓。fHm（298K）/kJmol-1分别为-484.5，-393.5，-285.8。则CH3COOH（1）的标准摩尔燃烧焓cHm（298K）/kJmol-1为 。参考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度 a1 为 。参考答案：0.181 47、Na2CO3 与水可形成三种水合物Na2CO3H2O（s）、Na2CO37H2O（s）、Na2CO310H2O （s）,这些水合物 与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能） 参考答案：能48、摩尔电导率是指_时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为_。参考答案：电解质的含量为1mol；电导率仪49、形成胶束的最低浓度称为_ _，表面活性物质的 HLB 值表示表面活性物质的_ 。 参考答案：临界胶束浓度；亲水性50、单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1 变到T2时，等压过程系统的熵变Sp与等容过程熵变Sv之比是 。参考答案：5：3 51、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是 。参考答案：352、反应2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g）的rH0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可_温度，_压力，_惰性气体。参考答案：降低；升高；减少53、某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T参考答案：H=0 54、已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为 、 。参考答案：向左；向右55、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热fusH=6025Jmol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为 。参考答案：0.142956、单原子理想气体的Cv,m =1.5R,温度由T1 变到T2 时，等压过程系统的熵变Sp 与等容过程熵变SV 之比是 。参考答案：5：357、将某理想气体热容为Cp，从温度T1 加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变 。参考答案：H=Cp(T2-T1) 58、1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历 等温; 绝热; 等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是 参考答案：-W3-W1-W259、在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为_；今有含乙醇W2=80的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？_。参考答案：0；不能60、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定 。（增大，减少，不变）参考答案：增大61、某药物分解 30 即为失效， 若放置在 3 的冰箱中，保存期为两年。 某人购回此新药物，因故在室温(25)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效。已知该药物分解百分数与浓度无关，且分解活化能为 Ea = 130.0 kJmol-1。 参考答案：答案ln(k2/k1) = Ea/R(1/T1- 1/T2) k2/k1= 65.48 t2/t1= k2/k1 t2= 11.2 d 故放置二周即失效 62