黑龙江省哈三中2015届高三化学第一次模拟测试试题（含解析）新人教版卷（选择题 共 50 分）【试卷综析】本套试卷重点考查化学平衡、化学反应速率、化学反应能量、电化学知识，适用于一轮复习选修4阶段。本套试卷虽考查知识面较窄，但涉及题型较广，如同是考查化学与能量，1题考查生活常识、2、9、14考查盖斯定律、11考查图像活化能，知识点考查全面且基础。在使用时要注重相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。大多考点较为基础为脱离课本，但个别题型综合性较强，如20题。可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16， -14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）【题文】1下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同【知识点】化学反应与能量 F1【答案解析】B 解析：A、E生成物E反应物 吸热反应，E生成物E反应物 放热反应，故A错误；B、燃烧放热故B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D、反应条件与H无关，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，注意C选项：吸放热反应针对化学变化。【题文】2已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【知识点】化学反应与能量 F1 F2【答案解析】D 解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H2O（l） H112.1 kJ/mol强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l）H257.3 kJmol1H1HCN在水溶液中电离的H+H2 ，故H=45.2 kJmol1故D正确。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量中有关盖斯定律的计算问题，难度不大。【题文】3如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A溶液中H向Zn电极移动B外电路中电流方向为：CuZnC负极上的电极反应：Zn2e=Zn2D有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）【知识点】电化学 F3【答案解析】A 解析：通过图示可知Zn是负极、Cu是正极。负极电极式为Zn2e=Zn2，正极电极式为2H+2e-=H2。故C正确；A、溶液中阳离子向正极Cu移动，故A错误；B、外电路电流由正极Cu流向负极Zn，故B正确；D、2H+2e-=H2若电子转移1mol则氢气生成0.5mol，标况下为11.2L故D正确；【思路点拨】本题考查了电化学中原电池，考查了较简单的Zn-Cu-稀硫酸原电池，注意粒子流向问题。【题文】4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈【知识点】电化学 F3 F5【答案解析】C 解析：A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；B、失去电子被氧化，故B错误；C、锌块做负极，先被腐蚀，利用了牺牲阳极的阴极保护法故C正确；D、电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀)生成的OH-反应先生成Fe(OH)2，又被空气氧化为Fe(OH)3，其会部分分解生成Fe2O3等。这就是生成铁锈（通式：Fe2O3nH2O)的原因，故D错误【思路点拨】本题考查了电化学的应用，考查知识面较广，难度中等。【题文】5一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He【知识点】化学反应速率影响因素 G2【答案解析】C 解析：A、降低体系温度，化学反应速率降低，故A错误；B、恒容，充入N2，反应物浓度升高，化学反应速率加快，故B错误；C恒容充入He，压强变大，但浓度不变，故选择C；D、恒压充入He，V变大，浓度降低，速率减慢，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应速率的影响因素，是常规题，难度不大。【题文】6在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定【知识点】化学反应速率 G1【答案解析】C 解析：N2O2=2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则NO反应速率为0.2molL1s1.故前6s NO反应速率应为0.2molL1s1，但随浓度降低反应逐渐减慢0.2molL1s1，故6 s末NO的浓度小于1.2 molL1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。【题文】7右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡移动 G1 G2 G3【答案解析】D 解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动故A错误；、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动，故B错误；增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，故D正确；【知识点】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键【题文】8反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大【知识点】化学平衡 G2【答案解析】D 解析：A、体积减小，压强增大，但前后系数相等，平衡不移动，故A错误；B、加入催化剂，只能改变反应速率不能影响平衡移动，故B错误；C、增大c(X)平衡虽向正向移动，但X自身转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡向正向移动，Y的转化率增大，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意B加入催化剂不要和速率因素混淆，难度中等。【题文】9下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D【知识点】化学反应与能量 F2 【答案解析】C 解析：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2CO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H且H1=H2+H且三者均小于0，故H1H2故错误；S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 S(s)= S(g) H0且H3=H4+H，H3、H4小于0，故H3H4故正确；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 ，H5=1/2H6，且两者小于0故H5H6故正确；H70，H80，故前者大于后者，故正确；选择C【思路点拨】本题考查了盖斯定律，在常见吸热反应和放热反应基础上，运用盖斯定律，难度不大。【题文】10一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-1【知识点】化学反应速率和化学平衡 G1 G2【答案解析】D 解析： 浓度mol/L X(g)3Y(g) 2Z(g) 起始 c1 c2 c3 平衡 0.1 0.3 0.08无法判断起始浓度比故转化率也不确定，故A、B错误；C、无论何时Y和Z的生成速率之比=系数之比=3:2，故C错误；D、c1最少时为X全部反应故大于0，最大时为Z全部转化为0.04mol/LX故小于0.14mol/L，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学平衡移动及化学反应速率，知道化学平衡的定义为突破点，难度中等。反应过程能量E3E2E1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)【题文】11.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）A该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)B该反应的Ea(正) = E3 E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E1【知识点】化学反应与能量 F5【答案解析】C 解析：通过图示可知，该反应为放热反应C、待平衡时升高温度，该反应向逆向移动，故C错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量的图像题，辨别图像分析能量变化是突破的，难度中等。【题文】12一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应