2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷一、选择题1、以下处理废塑料不符合环保理念的是A、制备垃圾袋等产品 B、用于发电 C、催化热解形成小分子有机物 D、直接填埋2、关于锂电池的叙述正确的是A、电能转化为化学能 B、电容量大，质量轻C、不可循环充电使用 D、废旧锂电池是干垃圾3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A、碳元素 B、氮元素 C、硫元素 D、氯元素4、下列微粒中电子数大于质子数的是A、H3O+ B、O2 C、188O D、5、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A、C-H的共用电子对偏向C原子B、正四面体结构C、非极性分子D、二氯取代物只有一种6、常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A、溶液呈黄色 B、铁片变轻C铁片表面产生大量气泡 D、铁片表面产生致密的氧化膜7、将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的A、漂白性 B、还原性 C、氧化性 D、酸性氧化物8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A、KCl B、K2CO3 C、NH4Cl D、(NH4)2CO39、关于75%酒精的叙述正确的是A、能够消毒、杀菌 B、必须避光保存C、在空气中易氧化变质 D、可直接用于制乙烯10、如图所示，下列叙述正确的是A、生成物能量总和大于反应物能量总和B、生成2molH2O(l)要吸收571.6kJC、2molH2O(g)2H2(g)+ O2(g)571.6kJD、2H2(g)+ O2(g) 2molH2O(l)+Q Q571.6kJ11、下列化工生产中，能产生H2的是A、氯碱工业 B、合成氨工业 C、硫酸工业 D、纯碱工业12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A、不能用启普发生器B、反应的化学方程式是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2C、可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D、可以用排水法收集13、下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是ABCD目标溶液Na2SO3FeSO4KINaOH选用试剂BaCl2KSCNAgNO3广泛PH试纸14、已知：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B、NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C、被氧化的NH3占全部NH3的25%D、转移0.3mol电子，生成气体6.72L氯气（标准状况下）15、丙烯二聚体CH2=CHCH2CH (CH3)2是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A、加聚产物可以是溴水褪色B、与 互为同分异构体C、催化加氢生成的一氯代物有4种D、完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A、粗盐提纯 B、乙酸乙酯制取 C、海带提碘 D、硫酸铜晶体中结晶水含量测定17、卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是能量能量能量原子核间距原子核间距原子核间距原子核间距 A B C D18、如题所示，下列叙述错误的是A、开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B、若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C、若X为H2SO4溶液，K与N ，Fe上电极发生为2H+2eH2D、若X为H2SO4溶液，K与N、M链接，Fe腐蚀情况前者更慢19、25向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。下列选项一定正确的是A、V10时，Na+AOHH+B、V=10时，HAOHC、10V20，水的电离度随V的增大而增大D、V=20时，A HA=2H+ 2OH20、下列关于可逆反应A（?）+2B（s）C（g）Q叙述正确的是A、当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B、平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C、平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能较少D、平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变二、综合分析题（一）长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。已知：Al4C3+4NH34AlN+3CH4。回答下列问题：21、碳原子核外电子中未成对电子数是 ，氨气的电子式是 。22、AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是 晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是 。23、比较非金属性NC正确的是 a、HNO3酸性大于H2CO3 b、N最高价为+5，C最高价为+4c、HNO3氧化性大于H2CO3 d、H3C-NH2中C-N共用电子对偏向N24、AlN溶于水，在8090完全水解，其离子方程式为AlN+4H2OAl(OH)3+NH3H2O（不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离）。从平衡移动角度解释pH(80) pH(90)原因是 。25、向Al(OH)3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，下出反应的离子方程式 。溶液中c(Na+) c(AlO2) （填“或”），要想使c(Na+)：c(AlO2)=1:1，可加入 。（二）乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。已知：2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)26、容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，问CH2=CH2反应速率为 0.01 mol/(Lmin)27、ClCH2CH2Cl(g) CH2=CHCl(g)+ HCl(g)平衡常数表示为K= 根据图像判断P1 P2（填“、或”）该反应为 反应（填“吸热或放热”）28、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（热）5NaCl+NaClO3+3H2O上述两个反应都是放热反应，要想控制温度，请设计一个方案，如何使。29、配平下列化学方程式方程式： 2 NH4+ 3 ClO 1 N2+ 3 Cl-+ 3 H2O+ 2 H+30、NH4+检验的方法是 。（三）广谱抗菌药泰能的中间体M（ ）的合成路线：CH3C=CHCCH3C6H12O2C3H6OC3H8OC3H6CH3BCH3CAH3CCH2CCHCOCH3H3CCH2I2CH3CH3C=CHC-OHNaClOCH3C=CHC-OCH3Zn-CuCl2/CH3COClCCHCOHH3CH3CCH2（M）已知： 31、反应试剂和条件是 ，反应试剂和条件是 32、反应的类型是 ，反应的类型是 ，33、写出满足下列条件的B物质的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；有碳碳双键；有6个化学环境相同的氢原子。检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是 。34、从最终产物推断反应的目的是 。35、结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH=CHCOOH的合成路线图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：BA目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件）（四）为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液；量取100mL0.5mol/LNaHCO3溶液放入B瓶中；向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g36、配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶。A瓶的作用是 除去空气中的CO2 。37、反应后，B瓶溶液pH值大于或小于原来的原因是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易水解，使溶液的pH值增大， 38、用题目中数据，求NaHCO3的分解率是 4% 。实验结果偏低的原因是 a a、B瓶中有残留的CO2 b、过滤时间太长c、未洗涤沉淀 d、未烘干39、影响NaHCO3分解的因素是 光照强度或溶液的pH值