. 常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分 金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与O2反应4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色）与H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮熔游响红强还原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2 H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2 H2O与Ca(OH)2反应NaHCO3 +NaOH= Na2CO3H2O与BaCl2 或CaCl2反应Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 +2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2 H2O 相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：与非金属反应 2 Mg+O2 点燃 2 MgO 3 Mg+N2 点燃 Mg3N2与酸反应 Mg+2 HCl=H2+2 MgCl2与CO2 反应 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质与非金属反应 4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3 铝热反应 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe (焊接铁轨)与酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22、Al2O3（两性氧化物） 与酸反应 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O与碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- = 2AlO2+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）与酸反应 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O 与碱反应 Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 电离方程式 H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制备 AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO35、从铝土矿提取铝（优化32页） 酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质 物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。化学性质：与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如SI2HFe3Cu2Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +S点燃FeSFe +2Fe3+ =3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl2Br2HNO3浓H2SO4()等氧化为Fe3。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2)2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化 3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法五、铜的化学性质 与非金属单质反应2Cu+O2 2CuO Cu+Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S 与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分 非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质 1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。3 Fe+2 O2 点燃 Fe3O43. 制法 用双氧水制氧气：2 H2O2 MnO22 H2O+O2 加热高锰酸钾 2 KMnO4K2MnO4 MnO2O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO32 KCl 3 O2 过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2. 氢气的化学性质 可燃性： 2 H2 O22 H2O 还原性： H2 CuOCuH2O碳的性质 可燃性：充分燃烧C O2 CO2 氧气不足 2 CO2 2 CO还原性： C 2 CuO2 Cu CO2 C CO22 CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3用澄清的石灰水检验 CO2 Ca（OH）2 CaCO3 H2O 通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C一氧化碳的性质 1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 2. 一氧化碳的化学性质可燃性： 2 COO22CO2还原性： CO CuOCu CO23 CO Fe2O3 2 Fe 3 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质 物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水化学性质：与金属反应 2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3与氢气反应 H2+Cl2点燃2HCl与水反应 Cl2H2O HClHClO 与碱反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O（漂白粉生产原理）Ca(ClO)2H2O CO2CaCO3 + 2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性质弱酸性漂白性 氧化性3、 氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能力：Cl2 Br2 I2 ，能发生以下反应Cl2 2 Br = 2 Cl Br2 Cl2 2 I = 2 Cl I2 Br2 2 I = 2 Br I2 4、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液颜色水中黄到黄棕色黄色到褐色CCl4中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。碘易升华，应密闭保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性质比较一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水化学性质 2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。 强氧化性3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 不稳定 4HNO3受热或见光 4NO2+2H2O + O2 浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化3、氨NH3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反应 NH3H2O NH3H2O NH4+OH-与酸反应 NH3HCl = NH4Cl与氧气反应 4NH3 5O2 催化剂 4NO6H2O（氨的催化氧化）氨气的制备1.实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物实验装置：“固体固体气体”反应原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙)2、收集：只能用向下排空气法。3、干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体化学性质：热稳定性NH4HCO3 NH3H2O+ CO2NH4Cl NH3+HCl 与碱反应放出氨气2NH4Cl +Ca(OH)2 2 NH3+CaCl2+2H2O （实验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。四、硫及其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质硫单质二氧化硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高无色、刺激性气味的有毒气体，易溶于水2、二氧化硫的化学性质酸性氧化物 SO2H2O H2SO3 SO2 + 2 KOH=K2SO3+H2O氧化性 SO22H2S =3S+ 2H2O 还原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。 2SO2 + O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4 +HCl漂白