金属与过量 HNO3 反应规律关于 HNO3 的计算专题5金属+过量浓硝酸=高价硝酸盐+ NO2+H2OM+HNO3 浓M(NO3)x+ NO2+H2O 金属+过量稀硝酸=高价硝酸盐+ NO+H2OM+HNO3 稀M(NO3)x+ NO+H2O 1.足量的 Cu 与少量（适量、一定量）浓 HNO3 反应2. 足量的 Fe 与少量的稀 HNO3 反应3. Fe 与适量的稀 HNO3 反应解法一：被还原 HNO3 的物质的量=NO2 的物质的量+NO 的物质的量+2N2O4 的物质的量参加反应 HNO3 总量=酸性作用的硝酸+被还原的硝酸=xnM(NO3)x+n( NO2)+n(NO)+ 2n( N2O4)同时可以列金属的失电子总数=硝酸的得电子总数解法二：当方程式较少时，（如 1 个或 2 个或 3 个），可以写方程式计算。1. 0.2mol Cu 与适量的浓 HNO3 恰好反应，求生成气体的物质的量范围？ 解法一解法二2. 将 1.92gCu 与一定量浓 HNO3 反应，当 Cu 完全反应时，共收集气体 1.12L（标），求被还原 HNO3 的物质的量？求酸性作用的 HNO3？反应 HNO3 的总量？生成 NO、NO2 的物质的量？解法一：解法二：解法三：3、4.6gCu、Mg 混合物完全溶于浓 HNO3,若产生 4480mlNO2 气体和 336mlN2O4（标），求被还原的 HNO3，参加反应的 HNO3 的总量，Cu、Mg 的物质的量？若加入足量的 NaOHaq，求生成沉淀的质量（选择题如何解）4、某单质与浓 HNO3 反应，若参加反应的单质和 HNO3 的物质的量比为 1：4，求单质在反应后的化合价？5、Zn 和一定浓度硝酸反应，若参加反应的 HNO3 和 Zn 的物质的量比为 5：2，则硝酸的还原产物可能是ANO2B NOC N2OD NH4NO3E N2O36、 将 9.6mg Cu 与适量的浓 HNO3 反应，Cu 全部作用后，共收集到气体 5.6ml（标况），则反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是A2.5 x 10-4 molB 4 x10-4 molC 5.5x10-4 molD 6 x10-4 mol7、含 ng HNO3 的稀溶液可恰好和 mgFe 粉完全反应，若有 n/gHNO3 被还原成 NO，则:的质量比为多少？8、 14g 铜、银和金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）A 9.6gB 6.4 gC 3.2 gD1.6 g9、 6.4g 铜与过量硝酸(amol/L 30ml)充分反应。硝酸的还原产物只有 NO2 、NO。反应后溶液中含H+为 0.1mol。3(1) 此时溶液中所含 NO -为mol。(2) 求生成的气体中 NO2 和 NO 的物质的量（用含有 a 的式子表示）。10、在热酸性溶液中，2.53g KNO3 恰好氧化 9.52gFeCl2，推断 KNO3 的还原产物A KNO2B NOC NO2D N2O11、14 克铜和银的合金与适量的某浓度硝酸反应，放出的气体与标准状况下 1 12 升氧气混合，溶于水，恰好被吸收，求铜和银的质量。若生成的气体只有一氧化氮和二氧化氮，则参加反应的硝酸的总量。12、5 12 克铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，共收集到标准状况下气体 3 36 升，若把这些气体和氧气混合，通入水中，恰好被水完全吸收，需要氧气多少升。13、15 克镁铁合金，溶解在一定量的硝酸中，当金属完全反应后，共收集到标准状况下一氧化氮气体 5 6 升，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克。14、将 3.20g Cu 溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0ml 中，假设硝酸的还原产物只有 NO2 和 NO， 反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000ml，测得 c(NO3-)=0.200mol/L。(1) 试求稀释后溶液中的氢离子浓度？(2) 生成的气体中 NO2 和 NO 的物质的量（可以用含有 B 的代数式表示）。(3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一中方法。原理为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B 的取值范围。15. 2.80g 铁与 100ml 稀硝酸混合后充分反应，产生的气体为 NO，反应后铁、硝酸无剩余。向反应后的溶液中加入 100ml 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的 Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。16、将一块生锈的铁片置于 200ml 稀 HNO3 中，反应结束后收集到 1.12LNO（标），溶液中还剩 单质铁。取出铁后，向溶液中通入 10.65gCl2，恰好使溶液中的 Fe2+全部被氧化（假设 Cl2 只与Fe2+反应）。求：(1) 这块生锈的铁片中未被氧化的铁的质量(2) 原硝酸的物质的量浓度。（铁锈的成分为 Fe2O3H2O）17、.将 20ml 二氧化氮和氮气的混合气体，在一定条件下充分反应，按下列化学方程式反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O 可逆反应，已知参加反应的二氧化氮比氮气少 2ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中二氧化氮和氮气物质的量比可能是？18、Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2molHNO3 做氧化剂时，恰好把0.4molFe 氧化为 Fe2+，则 HNO3 将被还原成A NH4+B N2OC NOD NO2“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, people who learn to learn are very happy people. In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!