高一化学原电池知识要点归纳 高一化学原电池知识要点归纳 原电池指的是化学能转化为电能的装置，原电池的内容是我们在选修四的化学课本的，对于这个知识点，你了解得足够深吗?下面是为大家的高一化学重要的知识，希望对大家有用! 第一节原电池 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向： 外电路：负极导线正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极： 氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极： 还原反应：2H+2e=H2(较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2 5、正、负极的判断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)根据实验现象 溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 6、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 7、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。 8、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4 e-4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e-=4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为： 负极：CH4+10OH-8e- =CO32-+7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 9、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 10、废弃电池的处理：回收利用 电解池 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向： (电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极 5、电极名称及反应： 阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2+2e-=Cu(还原) 总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。 放电顺序： 阳离子放电顺序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序： 是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-) 只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电 注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律： 上述四种类型电解质分类： (1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐 (2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气 (1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法 (2)电极、电解质溶液的选择： 阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M ne = Mn+ 阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ ne= M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理： 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 (3)电镀应用之一：铜的精炼 阳极：粗铜; 阴极：纯铜; 电解质溶液：硫酸铜 3、电冶金 (1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝 (2)电解氯化钠： 通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极：2Cl 2e = Cl2 规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。 有活泼性不同的两个电极; 两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里; 较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。 (2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 (3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 原电池，电解池，电镀池的比较： 原电池与电解池的极的得失电子联系图： 阳极失e- 正极得e- 负极失e- 模板,内容仅供参考