天津市耀华中学2020学年高一化学上学期期中形成性检测试题卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Al-27 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是ACO BNO CNa2O DN2O52下列说法不正确的是 A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法 DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4下列中和反应的离子程式都能以HOH=H2O表示的是 A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C澄清石灰水和硝酸 D氢氧化钡和稀硫酸5下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+6对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba27下列有关焰色试验叙述正确的是 A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B焰色试验是金属单质的特性C连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验82.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定9下列关于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中有3种分子，4种离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥的布条褪色 10常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO311下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A2Fe3Cl22FeCl3 B2NaCl(熔融)2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2O D2Cl2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O12某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A21：5 B11：3 C3：1 D4：113实验室用MnO2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4mol MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 A29.2 g B14.6 g C21.9 g D7.3 g14当溶液中X2O和SO的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 A1 B2 C3 D415氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g16根据S2O82+2e2SO42、Mn2+4H2OMnO4+8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82的物质的量为 A1.5mol B3.75mol C3.25mol D3.125mol17两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A分子个数比为17：16 B原子个数比为17：16 C氢原子个数比为17：12 D氢原子质量比为 17：1218下列各物质中含氮原子数最多的是 A 0.1mol NH4Cl B 0.1mol NH4NO3 C 1.2041023 个CO(NH2)2 D 0.2mol NH3H2O19已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol20Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移第卷(40分)二、填空题（本题包括7小题，共40分。）21（6分）根据有关概念回答下列问题：(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氯气 (4)铝条 (5)碳酸钙 (6)石墨(7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融氯化钠 (11)蔗糖溶液 (12)乙醇判断上述物质：能够导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的_；属于非电解质的_。22（10分）完成下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与醋酸反应_（2） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性 _（3）Na2O2与水反应_（4）氯气通入到氢氧化钠溶液中_（5）SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸_23（2分）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 24（6分）配平下列方程式（答题卡上只写计量数） （1）K2MnF6+ SbF5 F2+ KSbF6+ MnF3 （2）Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+ NaNO3+NaCl+H2O （3）MnO4-+H+Br- Br2+Mn2+H2O25（4分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.201024个HCl分子；D147 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH)； F4 时10 mL水26（4分） （1）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。（2）含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。（3）已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol