物理化学复习题一、填空题1、实际气体的压缩因子定义为Z pVm/RT ，当实际气体的压缩因子Z 1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。2、已知2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。3、抽空密闭容器中放入NH4Cl(s)，部分分解成NH3(g)和HCl(g)并达到平衡，系统的组分数C= 1 ，相数P= 2 ，自由度数F= 1 。4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的 = 0， = 0。7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。8、反应AB，实验测定A的浓度cA与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。12、理想气体绝热向真空膨胀，则 DU = 0 。13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其 0 。14、化学势mB就是物质B的 偏摩尔吉布斯函数 。15、已知2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。17、某化学反应在一定T、p条件下进行，反应物A的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A的平衡转化率为 12% 。18、无论是原电池还是电解池，阴极极化的结果都使电极电势 变得更负 。19、一定T、p下，固体表面不能被液体够润湿时，润湿角 90 。20、现有AgI正溶胶，FeCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是 K3Fe(CN)6 。二、名词解释1、亚稳态（可举例子说明）：热力学上不稳定，但是能够在一定时间内稳定存在的状态，如过冷液体、过热液体、过饱和溶液等。2、电泳：在外加电场作用下，带电粒子产生的定向移动。三、计算题在500 K1000 K温度范围内，反应的标准平衡常数与温度T的关系为。已知原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)。计算800 K时反应的和。解：800 K时， 解出 =0.1353四、计算题2 mol双原子理想气体从始态300K，50dm3出发，恒容加热至400 K，求整个过程的Q，W，DU，DH和DS。解：理想气体pVT变化，恒容，V2= V1=50 dm-3，所以W=0五、计算题AgBr饱和水溶液的电导率= ，求AgBr(s)在纯水中的溶解度。已知25时Ag+和Br-无限稀释摩尔电导率分别为61.9210-4 Sm2mol-1和 78.4010-4 Sm2mol-1；配制溶液所用纯水的电导率为。解：AgBr为难溶盐，其溶解度很小，不能忽略水的电导率带来的影响。AgBr饱和水溶液的电导率，则AgBr溶解度很小，因此。由即可计算出AgBr的溶解度：六、计算题在T,V恒定条件下，反应A产物为零级反应。反应物A的初始浓度cA,0= 1 moldm-3，t =0时的反应初速率vA,0=0.001 moldm-3s-1。计算反应的速率系数kA、半衰期t1/2及反应到cA=0.1 moldm-3时所需的时间t各为若干？解：反应为零级，根据反应速率的定义，所以，速率常数kA =0.001 moldm-3s-1。零级半衰期：七、计算题已知水(H2O，l)在100的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在100，101.325kPa下使1 kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q，W，DU，DH。设水蒸气可视为理想气体。解：该过程为可逆相变，水的摩尔质量，八、计算题某一级反应，反应物初始浓度为cA,0，10 min后反应物浓度变为0.7cA,0，问反应物反应掉50%需多少时间？解：九、计算题100，101.325 kPa下，1 mol H2O(g) 变为同温同压下的H2O(l)。求过程的W、Q、DU、DH、DS、DA和DG。已知100时H2O(l)的摩尔气化焓。解：题给过程为恒温、恒压下的可逆相变过程， 恒压过程： 恒温、恒压下的可逆相变，十、计算题65 时N2O5气相分解的速率常数为k1= 0.292 min-1，活化能为103.3 kJmol-1，求80时的k2及。解：根据阿伦尼乌斯方程的定积分形式：，得根据k的单位知该反应为一级反应，所以十一、计算题已知90 时液体甲苯(A)和液体苯(B)的饱和蒸气压分别为= 和=136.12 kPa，两者可形成理想液态混合物。现有某甲苯-苯混合液在90 、101.325 kPa下达到气-液平衡，求气相组成和液相组成。解：理想液态混合物的两组分均符合拉乌尔定律 ， 十二、计算题25时，电池Cd | Cd2+a(Cd2+)=0.01 Cl-a(Cl-)=0.5| Cl2(g, py) | Pt。已知标准电极电势，。（1）写出电池反应；（2）计算电池电动势E和摩尔反应吉布斯函数，并判断反应能否自发进行。解：(1) 电池反应 (2) 电池的电动势 电池反应的吉布斯函数变化 ，反应可自发进行。十三、计算题已知27时某一级反应的速率常数k1= 4.010-3 min-1，活化能Ea=133.89 kJmol-1。试问：（1）27时反应10 min，反应物的转化率为多少？（2）若反应温度为37，反应的速率常数为多少？ 解：1. 由速率常数的单位可知反应级数n=1。 一级反应27时， 2. 37时，由 即 十四、计算题273.15 K时用活性炭吸附某气体，当气体分压为6.6672 kPa时，测得平衡吸附量为73.58 dm3kg-1，已知饱和吸附量为93.8 dm3kg-1。（1）计算朗缪尔吸附等温式中的参数b，指明其物理意义及影响因素；（2）气体分压为20.0 kPa时的平衡吸附量为多少？解：（1）朗缪尔吸附等温式： 代入数据： b为吸附系数，是吸附作用的平衡常数，其值越大，表示吸附能力越强；b与吸附剂、吸附质的本性及温度有关。（2）分压为20.0 kPa时，十五、计算题向Ba(NO3)2溶液中滴加过量的K2SO4溶液，制备BaSO4溶胶。请写出胶团结构，指出胶体粒子的电泳方向。将NaCl、MgSO4、AlCl3三种电解质对该溶胶聚沉能力从大到小排序。解：K2SO4过量，为稳定剂，胶团结构为：胶体粒子带负电，电泳时向正极移动，聚沉能力AlCl3 MgSO4 NaCl 。 2 / 2