课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数01知识管理1溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是_溶质质量_与_溶液质量_之比。公式：溶质的质量分数100%100%。变形公式：溶质质量_溶液质量溶质的质量分数_。溶液质量_。说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。2溶液的稀释依据：溶液稀释前后，_溶质_质量不变。注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。02基础题考点1溶质质量分数1对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A)A100 g水中溶解了10 g食盐B食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是19C将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液D100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐2农业生产中通常用10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水(B)A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为28，则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B)A40 g B50 gC160 g D150 g4某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出考点2溶液稀释的计算5一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B)A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数6将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%7某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A50 g B10 gC100 g D40 g8化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_2%_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量为490 g50 g440 g答：需要水440 g。03中档题9(2017株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A0.9%的生理盐水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠溶液 D75%的医用酒精10保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)11(2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌12(2018临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)At2 时，A的溶解度大于B的溶解度BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt2 时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%13(2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数发生改变Dt3时，50 g水中加入40 g甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液14(2018嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)A操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等15(2017广州)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_100%_(只列计算式)。(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_不变_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_加水_。16某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸500 mL品名：盐酸化学：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_595_g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_1_000_g，至少需要这种浓盐酸_2_瓶。04拓展题17t 时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)AACB BCBACBCA DABC请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：_，一种蓝色溶液：_， 一种无色溶液：_，溶解时吸热的物质：_，溶解时放热的物质：_，溶解时温度基本不变的物质：_，溶解度随温度升高而增大的物质：_，溶解度随温度升高而减小的物质：_。第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01知识管理1溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的_溶质_。(2)生成的_可溶性物质_是所得溶液中的溶质。注意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。2对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。质量守恒法：溶液质量m(反应物)m(沉淀)m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。02基础题1(2017西宁)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。2实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6 g气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_2.5_g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的H2O2的质量是x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。3(2018长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的质量为_0.4_g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设200 g稀硫酸中硫酸的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。4(2017菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：由表中数据可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g稀硫酸中硫酸的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.08 gx3.92 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。03中档题5请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为_16.1_g_。(2)合金中铜的质量分数为_35%_。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。解：设所加稀硫酸的溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶质质量分数为100%10.5%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。6(2017益阳)如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为2 g。设生成2 g氢气消耗水的质量为x。2H2O2H2O236 4x 2 gx18 g(2)由于该电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变。剩余溶液中Na2SO4的质量分数为100%2.5%答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是2.5%。7(2018菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量