高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol1。（2）标准状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1E2 反应吸收能量；E1E2 反应释放能量。7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原）。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn 2e- Zn2+；正极：2H+ + 2e- H2；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、无机物1无机物钠 Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁 Fe（OH）2白色氢氧化铁 Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色铁离子溶液 Fe3+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸 HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫 S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuSO45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放电 2NON2 + 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2ONH3H2O NH4+ + OHNH3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl产生白烟4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2 + O2 + 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧