2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班)一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是()A量筒可以加热B试管需垫石棉网加热C用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯D坩埚可用于蒸发溶液2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4.下列说法正确的是（ ）A2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍B1 mol OH的质量为17 gmol1C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D18 g水含有10NA个质子5. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BCD6. 下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同B在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同C标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等8. 下列说法正确的是 ()A将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3B25 时，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA C25 时，1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 9. 下列说法正确的是 ()A1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA D在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA 10如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()ApH1的稀硫酸中含有的H数为0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成的SO2分子数目为0.46NAD80 g NH4NO3晶体中含有NH数目小于NA12.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A4.0 molL13.2 g B2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D 2.0 molL16.4 g13. 下列说法正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC0.1 mol/L氨水中，c(NH3H2O)0.1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液14. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. BC. D1 000VM(MV2 240)15. 实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾： 12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液16. 实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ()A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17. 下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab二、填空题（本题共46分）19. 观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水： _ ； d、分离植物油和水： _ ；（4）装置中玻璃棒的作用是_；（5）装置 中冷却水低进高出的原因_ 。20烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）配制过程中还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： （3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有 A容量瓶中原来存有少量蒸馏水B定容时，俯视观察刻度线C将量筒洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中（4）实验操作过程中，应量取 mL18molL1的浓 H 2SO4溶液 21Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。22. 人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。育才学校xx第二学期期末考试 高二化学（参考答案） 选择题： 题号