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九年级化学 知识点物理变化无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧:C白光、S蓝紫色火焰(氧气中)、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H酸根离子)、碱(金属离子OH)、盐(金属离子酸根离子)、有机化合物(含碳如 CH4 、C2H5OH 、 CH3COOH)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、)质量守恒定律宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观;化合价原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物;氧气(空气);温度达到着火点。【同时满足:燃烧】 缺一:灭火环境保护白色污染:废弃塑料空气煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);水工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应空气中CO2等气体含量过高;酸雨SO2、NO2气体溶于雨水;。有害物质一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数; 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙:Ca(OH)2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足:生锈】缺一:防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】液体量多:倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜;少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、(混合物)。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化:饱和不饱和加水、升温;不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性,电线导电性,铜丝延(展)性,铝箔(延)展性,物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬钻头、划玻璃。石墨:软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气(密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属)氮气(不活泼食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟烟幕)、稀有气体(很不活泼食品保鲜、保护气;通电发光霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】铁(导热性铁锅;与盐酸反应人体补铁;遇水和氧气会生锈“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同)、铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗)、二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大灭火;能溶于水且与水反应汽水;干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】一氧化碳(可燃气体燃料;还原性冶炼金属:炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反应制氢氧化钙;与水反应干燥剂)盐酸(与金属氧化物反应除锈;胃酸助消化),硫酸(与金属氧化物反应除锈;浓硫酸吸水干燥剂),氢氧化钠(吸水干燥剂;与二氧化碳反应除二氧化碳;与油污反应除油污),氢氧化钙(石灰水检验二氧化碳;与酸反应改良酸性土壤;与碳酸钠反应制氢氧化钠;农药波尔多液与硫酸铜混合;农药石硫合剂与硫混合),氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳;石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰;大理石装饰;碳酸钙补钙剂)、碳酸钠(蒸馒头除酸并使其松软;显碱性去油污),碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应治疗胃酸过多)。蛋白质供能:动物蛋白鱼、蛋、肉;植物蛋白大豆、花生; 【酶:生物催化剂】糖类人体主要供能物质:米面淀粉;葡萄糖人体能直接吸收;蔗糖;油脂供能与储能:动物脂肪牛油、奶油;植物油菜籽油、花生油、豆油;维生素(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病;无机盐(不供能)微量元素缺乏:铁贫血;锌生长迟缓发育不良;硒表皮角质化、癌症;碘甲状腺肿大;氟龋齿。常量元素缺乏:钙佝偻病、骨质疏松易骨折;水(不供能)六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;化学符号元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价:3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型:可能是CO;可能是H2、O2;CO2;H2O。微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。原子结构:4.原子(离子)结构示意图: 图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是A、B、C; 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D; 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线: 结合右图回答问题会画:【描点、连线】会查:30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小:0时溶解度ABC;t时溶解度A=BC;30时溶解度ABC;。确定结晶方法:结晶A陡升型冷却热饱和溶液;结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表:含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH、 Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。6.周期表方块:右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用:金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢无气泡产生产生气泡快金属与盐能否反应:右表中金属活动性MN;MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式:【略】。四大基本反应类型: 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源:煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子:酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】: H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】:Ca2与CO32【CaCO3】; Ba2与CO32【BaCO3】;Cu2与OH【Cu(OH)2】; Ag与Cl【AgCl】;Ba2与SO42【BaSO4】; Mg2与OH【Mg(OH)2】;。【相遇后能生成气体、水】: H和C
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