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新教材适用高考化学题型七物质结构型一、单项选择题1.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2B.酸性:H3BO3 H2CO3C.热稳定性:NH3 PH3D.还原性:S2 H2SeO4答案A3. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZB.氢化物的稳定性:XYC.原子失电子能力:WZD.X与Y形成的简单化合物为离子化合物答案C解析由题意可知,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍,且W、X、Y、Z原子序数依次增加,可推知W为H,X为N,Y为F,Z为Na。A项,简单离子半径的大小应为NaF,错误;B项,F的非金属性强于N,故氢化物的稳定性应为HFNH3,错误;C项,Na的金属性强于H,故原子失电子能力大小顺序为HNa,正确;D项,N与F均为非金属元素,形成的简单化合物为共价化合物,错误。4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素,Y原子最外层电子数和电子层数相等,W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是()A.含Y元素的盐溶液可呈碱性B.X和W形成的化合物可含非极性共价键C.Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D.W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性答案C解析根据题干信息得知,W为氧元素,X为钠元素,Y为铝元素,Z为硫元素;偏铝酸钠溶液显碱性,故A正确;过氧化钠(Na2O2)中就含有非极性共价键,故B正确;同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低,故D正确;Al与浓硫酸反应并不生成氢气,故C错误。5.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是()A.氢化物的沸点:Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于YC.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类答案C解析W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素,则W是H。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,所以X是C。Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,即最外层电子数是6,所以Z是O或S。A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误;B项,碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3弱于HNO3,错误;C项,W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物,例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2,正确;D项,仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类,例如硝酸铵是盐类,错误。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案C解析根据题干信息可以推断,X为H,W为Na,Y为N,Z为O。A项,原子半径应为NaNOH;B项,稳定性,NH3ZYB.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,则X为H元素;Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置,只能处于第二周期,为A族元素,故Y为O元素;W与Y属于同一主族,则W为S元素;Z是最外层电子数最少的金属元素,处于A族,原子序数大于氧,故Z为Na。二、不定项选择题11.A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素,原子半径依次减小,其中A和E同族,A、B原子最外层电子数之比为14,A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物,A与C、B与E原子的电子层数都相差2。下列说法正确的是()A.D是非金属性最强的元素B.B的单质有多种同分异构体,其中一种是自然界中最坚硬的物质C.B的氢化物的稳定性小于D的氢化物D.A与C只能够形成两种化合物答案AC解析依据元素信息可以推断A为K,E为H,C为O,B为Si,比氧原子半径小的是F,所以D为F。D项,K为O形成的化合物有K2O、K2O2、KO2。12.A、B、C、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,A原子的最外层电子数与K层电子数相等,A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()A.固体B2C3不能从溶液中制得B.C的最高价氧化物对应水化物为强酸C.B的简单离子半径大于D的简单离子半径D.AD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案AB解析依据元素信息可以推断,A为Mg,D为Cl,B为Al,C为S。A项,Al2S3只能由Al与S反应制得,因为Al3和S2发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S;B项,S的最高价氧化物对应水化物为强酸;C项,Al3半径小于Cl半径;D项,MgCl2是离子化合物,不能称作MgCl2分子。13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是()A.W的一种单质的沸点比X的高B.氧化物的水化物的酸性:ZWC.W与Y可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物答案B解析依据元素信息可以推断,Z为Cl、X为Al,W与Y的最外层电子数均为(1837),所以W为C,Y为Si。A项,金刚石、石墨的沸点均比Al高;C项,SiC的硬度很大;D项,C、Al、Si与Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物。14.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4B.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低C.XZ2、XW4与YW3都是非极性分子D.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强答案A解析依据元素在周期表的位置可以推断,X为C,所以Y为N,Z为S,W为Cl,T为Ge。A项,Ge3N4、GeS2、GeCl4依据化合价规律应存在;B项,CH4的沸点比NH3的沸点低,但其他的烃比NH3的沸点高;C项,CS2、CCl4、NCl3中,NCl3为极性分子;D项,HClO4的酸性比H2SO4的强,但HClO比H2SO4的酸性弱。15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()XYZWA.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为弱酸D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应答案BC解析A项,若HmXOn为强酸,则X可能为N,N的氢化物溶于水呈碱性,错误;B项,若四种元素均为金属,则X为Li,Y为Be,Z为Na,W为Mg,则Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,正确;C项,若四种元素均为非金属,则X为C、Y为N、Z为Si、W为P,则P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,为弱酸,正确;D项,若四种元素中只有一种为金属,则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si,则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸,二者不能发生反应,错误。
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