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滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试高一化学注意事项:1本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选题),满分100分,考试时间90分钟。2答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效。4. 本次考题范围:人教版必修1第I卷(选择题)一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下,11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD. 将1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症下列有关H2S的说法正确的是()A.H2S属于非电解质B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2S对人体无害D.H2S只有还原性没有氧化性3.下列说法正确的是( )A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物C.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质4.实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A. 用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g,倒入烧杯中加适量的水溶解B. 当烧杯中固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D. 若配制时,俯视液面定容,所配溶液的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是()Cu(OH)2 Ba(OH)2 H2SiO3 H2SO4A. B. C. D.6.下列电离方程式中,正确的是()A. Na2SO4=2Na+S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH-2C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2+2(N03) 2-7.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,则下列说法正确的是( )AKNO3是还原剂,其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物C当氧化产物比还原产物多2.8g时,转移电子1/14 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比5:18.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,其中含有Cl为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42的物质的量为()A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol9.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g10.将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为 gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度为()A molL-1 B molL-1C molL-1 D molL-111.下列溶液中,能大量共存的离子组是()A. 遇酚酞试剂变红的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-C. 常温下pH7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A分散质粒子直径在1100nm之间 B能透过半透膜C都是透明的 D呈红褐色13.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质14.某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 ( )用量筒取浓硫酸时,俯视读数;量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤;用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;用胶头滴管加蒸馏水时,不是逐滴加入,因而使液面超过了刻度线,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好和刻度线相切。A. B. C. D. 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 () 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+,一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A. A B. B C. C D. D16.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验操作中正确的是( )A. A B. B C. C D. D17.NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是()A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况)C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g18.下列做法错误的是()A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验19.下列离子的检验方法不合理的是()A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C. SO42加酸使其转变为气体D. NH4加碱使其转变为气体20. 下列叙述中正确的是( )A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂22.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是( )A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClB.2NH3CO2=2H2OCO(NH2)2C.8NH33Cl2=N26NH4ClD.NH3HCl=NH4Cl23.常温下,在溶液中发生如下反应:16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z , 则下列反应中能进行的是( )A.A3ZZ2A2B.A3X2H2OA2XO HC.XO A2HX2A3H2OD.B2X2OHBXO H2O25.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B.C. D.24. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S第II卷(非选择题)二、综合题26.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号请回答: (1)请将A、B、C、D填入相应的横线内 两种物质都是氧化物 两种物质都是盐 两种物质都不是电解质(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液56滴,继续加热,制得红褐色的胶体 以上反应的化学方程式为 简述胶体制取成功的判断依据是 向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 B随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 27.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_,其作用是_
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