高中化学必备知识目录第一部分 基础理论1.1 物质分类.21.2 氧化还原反应.61.3 离子反应.91.4 物质的量10第二部分 元素化合物2.1 钠及钠的化合物.142.2 氯及氯的化合物.172.3 碳族元素.222.4 氮族元素.272.5 氧族元素.332.6 金属Mg、Al、Fe.39第三部分 物质结构3.1 原子结构.453.2 元素周期律.473.3 元素周期表.493.4 化学键.513.5 非极性分子和极性分子.533.6 晶体结构.54第四部分 有机化学4.1 甲烷及烷烃.564.2 乙烯和烯烃.594.3 乙炔和炔烃.604.4 石油和煤 苯及同系物.614.5 烃类性质总结.634.6 卤代烃 乙醇 乙醛 乙酸和酯 苯酚.694.7 糖类 油脂 蛋白质.744.8 合成材料.804.9 烃的衍生物性质总结.82第五部分 化学反应原理5.1 热化学.845.2 电化学.855.3 化学反应速率 化学平衡.915.4 电解质溶液.102第一部分 基础理论1.1 物质分类1、物质的分类(一) 溶液 分散质微粒直径100 nm物质 金属单质：Na、Fe、Cu等单质非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2SO4、HNO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 盐：Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3 化合物 酸性氧化物 CO2、SO2 氧化物 碱性氧化物 CuO、Fe2O3 不成盐氧化物CO、NO有机化合物 ：CH4、CH3COOH【分散系、分散质和分散剂】一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系。如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系。在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质。如NaCl溶液中的NaCl为分散质。分散质分散在其中的物质，叫做分散剂。如NaCl溶液中的水为分散剂。溶液、胶体、浊液(悬浊液)都属于分散系。【溶液】一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物【浊液】分散质的微粒直径100 nm的分散系叫浊液。浊液中的分散质是分子的集合体或离子的集合体，具有浑浊、不稳定等宏观特征。浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，可分为悬浊液和乳浊液，浊液不均匀，不稳定。1悬浊液：大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。 悬浊液有非常广泛的用途。例如，在医疗方面，常把一些不溶于水的药物配制成悬浊液来使用。治疗扁桃体炎等用的青霉素钾(钠)等，在使用前要加适量注射用水，摇匀后成为悬浊液，供肌肉注射。用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)等等。又如，粉刷墙壁时，常把熟石灰粉(或墙体涂料)配制成悬浊液(内含少量胶质)，均匀地喷涂在墙壁上。2乳浊液：由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物乳浊液有很广泛的用途。 在农业生产中，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药，配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。如油水混合物、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等就是乳浊液。但豆浆不是乳浊液，而是胶体。【胶体】分散质微粒的直径大小在1 nm100 nm之间的分散系，叫做胶体。根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋清胶体等。b气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等。c固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等。【胶体的性质及其应用】解 释说 明应 用性质丁达尔现象强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的。溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象用于鉴别胶体和溶液布朗运动在胶体中，胶体微粒(简称胶粒)不停地作无规则的运动胶体作布朗运动的原因是因为水(分散剂)分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动证明物质是不断运动的，布朗运动是使胶体保持稳定的原因之一电 泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极(阴极或阳极)作定向移动的现象胶粒带电的原因：胶粒直径小表面积大吸附能力强，胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子同种胶粒在同一溶液中只吸附同一种离子而带相同电荷。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，在外加电场的作用下，向阳极移动电泳实验证明胶体微粒带有电荷及所带电荷的种类。例如，用Fe(OH)3胶体做电泳实验时，发现阴极附近颜色变深，而阳极附近颜色变浅，说明Fe(OH)3胶体带正电荷，移向阴极聚 沉胶体的微粒在一定条件下，聚集成较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，从而使胶粒聚集成较大颗粒(直径100 nm)而形成沉淀，胶体聚沉的方法有：加入电解质；加热；加入带相反电荷的胶体【溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系】分散系溶 液胶 体悬(乳)浊液分散系的微粒组成单个分子或离子若干分子(或离子)的集合体或单个的大分子大量分子集合而成的固体小颗粒(或小液滴)分散系的微粒直径1 nm1 nm100 nm100 nm外 观均一、透明、稳定均一、透明、稳定不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀(悬)或分层(乳)能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能(悬浊液)不能是否有丁达尔效应没有有颗粒直径接近100nm的浊液也有丁达尔效应实 例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶泥浆水、油水联 系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系【渗析】 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析。渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体。(半透膜：指一类可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的薄膜的总称)【纯净物】由一种物质组成的物质。单质、化合物都是纯净物。【单质】由同一种元素组成的纯净物是单质。单质又分为金属单质和非金属单质。 单质化学式的写法：大多数单质直接写元素符号，少数单质是双原子分子，如O2、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2等，还有如O3(臭氧)、P4(白磷)、C60(足球烯)等。【化合物】 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。按组成特点和性质常分为酸、碱、盐、氧化物、有机物等。【酸】 指在溶液中电离产生的阳离子完全是氢离子的化合物。像HCl、H2S、HF这样不含氧原子的酸也称无氧酸；如H2SO4、HNO3、H2CO3就叫含氧酸。如果酸分子只能电离出一个H，这样的酸叫一元酸，如HCl、HClO，而H2SO4、H2CO3、H2S就是二元酸，那么H3PO4是三元酸。【碱】 指在溶液中电离产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物。按电离时分子产生OH的数目，可分为一元碱(NaOH)、二元碱(Ca(OH)2)等。只有少数碱如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O等溶于水，多数碱不溶于水。【盐】 电离时，能产生金属阳离子(或铵离子NH4)和酸根阴离子的化合物。只含金属离子和酸根离子的盐如NaCl、CuSO4叫正盐；而NaHCO3叫酸式盐， Cu2(OH)2CO3叫碱式盐。【氧化物】 两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。【酸性氧化物】 能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2。【碱性氧化物】 能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。【两性氧化物】 既能与酸又能与碱反应的氧化物。如Al2O3等。【不成盐氧化物】不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、ClO2等。【有机物】 含碳的化合物，但不包括CO、CO2和碳酸盐及碳酸氢盐(NaHCO3)等物质。详见有机化学。2、物质的分类(二)