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第一章 物质的聚集状态思考题与习题一、 填空题1.27时,在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。2. 在101.325kPa和25时,用排水集气法收集到1 mol H2,其体积 24.46dm23. 比较下列气体在25,101325kPa时的混合气体的分压: 1.00g H2 1.00g Ne 1.00g N2 1.00g CO24.101.325kPa下,空气中氧气的分压为 21278.25kPa。5. 恒温恒压下,混合气体中某组分气体的物质的量 等于 其体积分数。6. 下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ,沸点由低到高为 ACDB 。 A.0.1mol.kg-1 HAc溶液 B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液 C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液 D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液7. 按照范德华的想法,实际气体的分子 本身有体积,分子间有作用力。8. 油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。9. 稀溶液依数中的核心性质是 蒸汽压下降 。10. 下列水溶液蒸汽压最大的是 A ;沸点最高的是B;凝固点最低的是 A 。 A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液 B.0.2mol.kg-1 HAc溶液 C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液 D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液二、 选择题1. 真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温2. 在压力为p,温度为T时,某理想气体的密度为,则它的摩尔质量M的表达式为 A 。 A.M = (/p) RT B.M = (p/) RT C.M = (n/p) RT D.M = (p/n) RT3. 在气体状态方程pV = nRT中,如果R的数值为8.314,体积的单位是m3,则压力的单位为 C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa)4. 在1000和98.66kPa下,硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S85. 若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍,则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/86. 质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液7. 水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。A.1mol.kg-1 H2SO4 1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 C6H12O6 0.1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 C6H12O6 0.1mol.kg-1 NaCl 0.1mol.kg-1 C6H12O6C.1mol.kg-1 H2SO4 1mol.kg-1 NaCl 0.1mol.kg-1 C6H12O6 0.1mol.kg-1 NaCl 1mol.kg-1 NaCl 0.1mol.kg-1 C6H12O6 0.1mol.kg-1 NaCl 0.1mol.kg-1 C6H12O68. 将18.6g非电解质溶于250g水中,若溶液的凝固点降低了0.744,则该溶质的分子量为 A (假设Kfp = 1.86)A.186 B.93.0 C.298 D.46.59.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水,则此溶液的沸点为 D 。A.98.14 B.101.86 C.101.75 D.100.5210.37的人的血液的渗透压775kPa,与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。A.85.0g.dm-3 B.5.41g.dm-3 C.54.1g.dm-3 D.8.50g.dm-3三、 简答题1. 将32g氮气和32氢气在一容器中混合,设气体的总压力为P总,试求氮气和氢气的分压。解:nN2 = = = molnH2 = = 16molH2分压PH2 = = 0.933P总N2分压PN2 = = 0.067P总2. 在一个10dm3的容器中盛有N2、O2和CO2三种气体,在30测得混合气体的总压为1.2105Pa。如果已知其中O2和CO2的质量分别为8g和6g,试计算:(1)容器中混合气体的总物质的量;(2)N2、O2和CO2三种气体的物质的量分数;(3)N2、O2和CO2三种气体的分压;(4)容器中N2质量。解:nN2 = mol,nO2 = molP总V = n总RT,得P总 = 9.76 104PaPN2 = yN2.P总 = =3.35 104PaPO2 = yO2.P总 = 6.21 105Pa(1)由PV = nRT得,n总 = =0.48mol(2) nO2 = =0.25mol,nCO2 = =0.14molnN2 = 0.09mol,XO2 = = 0.52,XCO2 = =0.29XN2 = 0.19(3)PO2=XO2 。P总 = 6.2 104Pa同理,PCO2 = 3.4 104Pa,PO2 = 6.2 104Pa(4) mN2 = nN2。MN2 =2.52g4. 在27,压力为1.013105Pa时,取100cm3煤气,经分析知道其组成,以摩尔分数计,xco = 60.0%,xH2 =10.0%,其它气体为30.0%,求煤气中CO和H2的分压以及CO和H2的物质的量。解:Pco =Xco.P总 =0.61.013105 = 60.78kPa同理,PH2= 0.1P总 = 10.13kPaN co= 2.4410-3mol,N H2 =4.06 10-4mol5. 今将压力为9.98104Pa的H2150cm3,压力为4.66104Pa的O275.0cm3,压力为3.33104Pa的氮气50cm3压入250cm3的真空瓶内,求(1)混合物内各气体的分压;(2)混合气体的总压;(3)各气体的质量分数解:由PV=nRT可得n=,nH2 =,nO2 = nN2 = ,故P总 = = 3.3256 1052.42 = 8.05104Pa(1)P总 = P总 =5.99104Pa,同理可得PO2 = 1.4 104Pa,PN2 = 0.66 104Pa(2) P总 = 8.05104Pa(3) XH2 = =0.743,同理XO2 = 0.174XN2 =0.0836. 用范德华方程式计算在300K下,把2molNH3(g)装在5dm3容器内,其压力是多少。解:由PV =nRT得P = =9.9768105Pa7. 在20时,将50g的蔗糖(C12H22O11)溶于500g水中,求溶液的蒸汽压,已知20时水的饱和蒸汽压为2.333103Pa。解:P = .P* ,=P = 12Pa,P = P* - P =2321Pa 8. 甲醇在30时蒸汽压为21.3KPa,如果在一定量的甲醇中加入甘油,其蒸汽压降为17.2KPa,求混合溶液中甘油的物质的量分数。解:P = W甘.P*得W甘 = = 0.19mol9. 一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930,求:(1)溶液的沸点;(2)20时溶液的蒸汽压,已知20时水的饱和蒸汽压为2.333103Pa。解:(1)Tf = -0.930Tf =Kfbb = =0.049Tb = KbbTb = 0.253Tb = Tb + Tb* =100 + 0.253 = 100.253(2) P =21Pa,P = P* - P =2312Pa11. 计算5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的沸点。解:bB = = = 0.1539mol.g-1TB = Kb.bB =0.079沸点T=100 + 0.079 = 100.07912. 将蔗糖(C12H22O11)1g制成100ml水溶液,在25时该溶液的渗透压为多少?解:n = = PV = nRTP = = 7.25 104Pa13. 在10.0kg水中要加多少乙二醇(C2H4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0时不会结冰?该水溶液在20时的蒸汽压是多少?该水溶液的沸点是多少?解:(1)Tf =Kfb,设需要加入m g乙醇才不会结冰b = = ,.kf 10m3297g= 3.297kg(2) = PA = PA* .XA =2.333103 =2129Pa(3) TB = Kb.bB =0.5125.32= 2.724沸点T= 100+2.724=102.724第二章 化学反应的基本规律思考题与习题一、 判断题1. 热的物体比冷的物体含有更多的能量 ( )2. G 0的反应是不可能发生的 ()3. 298K的标准状态下,最稳定单质的标准摩尔生成焓(fHm)和标准摩尔熵(Sm)都等于零 ()4. 升高温度,反应的标准平衡常数(K)增大,那么,该反应一定是吸热反应 ( )5. 在273K、101.235kPa下,水凝结成冰;该过程的S 0、G = 0 ( )6. 升高温度,可以提高放热反应的转化率 ( )7. 活化能越大,化学反应的速率就越快 ( )8. 可逆反应达到平衡时,其正、逆反应的速率都为零 ( )9. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数 ( )10. 在一定温度下,随着化学反应的进行,反应速率逐渐变慢,但反应速率常数保持不变 ( )二、 选择题1. 反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行,那么该反应的( B)A. H = 0 B.U = 0 C.S = 0 D.G = 02. 化学反应在恒温恒压下发生,该反应的热效应等于(B)A. U B.H C.S D.G 3. 下列有关熵的叙述,正确的是(C )A. 系统的有序度越大,熵值就越小 B.物质的熵与温度无关C.298K时物质的熵值大于零 D.熵变大于零的反应可以自发进行4. 反应2Na(s) + Cl2(g)= 2NaCl(s)的rSm(298K)(B )A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.难以确定5. 某反应在高温时能够自发进行,而低温时难以自发进行,那么该反应满足的条件
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