2011精品安丘四中高三化学模拟（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离D观察风向，顺风撤离2用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2 C从B口进气，用排空气法收集NO2 D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是（ ）根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质A只有 B只有 C只有 D只有4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A40g Ca所含的电子数为NAB1L 0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1 molCH3所含质子数为9NAD标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA5下列用途或操作合理的是 （ ）6在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-。下列说法正确的是 （ ）A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3B强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4Cc(OH-)=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3D含有0.1molL-1Ca2+的溶液：Na+、K+、Cl2-3、Cl-8甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； H=-71kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ； H=-90.5kJmol-1下列描述错误的是（ ）ACO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H-90.5kJmol-1B在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极CCH4（g）+1/2o2（g）=CH3（OH）（l）H=-126kJmol-1D反应中的能量变化如右图所示9四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：高温 SiCl4(g)+2H2(g) =Si (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅单质B减小压强有利于加快化学反应速率C高温下，氢气的还原性强于硅D混入少量空气对上述反应无影响10常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）A将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中由水电离出的c(H+)(水)c（OH-）（水）=110-14D该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11下列离子方程式正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全 NH+4+Al3+2Ba2+2SO2-4+4OH-=Al（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液已知Ksp（CuS）Fe3+。下列说法正确的是（ ）A、它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（ ）A达到平衡时A2的转化率大小为：baBa、b、c三点的平衡常数相同C若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：117金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：1173K aTiO2+bCl2+Cc=aTiCl4+cCO 反应（1）12201420K TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 反应（2） 关于反应（1）、（2）的分析正确的是ATiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂BC、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C在（1）反应方程式中，a一定等于2D每生成9.6gTi，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol18如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1molL-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是 （ ）A电极上产生气体的体积：=（相同条件）B和中溶液的pH都减小C电极上析出物质的质量：D电极上发生氧化反应：中阳极，中负极第卷（非选择题，共56分）三、填空题（本题3小题，共28分）19（12分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)；H = 1025 kJmol1 （1）该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ (填序号)。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5起始时物料比c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填序号）a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加O2的浓度反应在第8min改变的反应条件可能是_。20（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： 。 （3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为： 。 （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 （写离子符号）。21（8分）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） H=+571.2 kJmol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） H=1473.2 kJmol-1Ba（s）+S（s）=