龙台中学2013年下期高一年级中期考试化学试题时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108注意事项：答案必须填写在答题卡上第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分 共48分）1、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是 A分散质颗粒都可以透过滤纸 B它们都是较稳定的分散系C 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。D在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体2、以下实验装置一般不用于分离物质的是 3、下列叙述正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质4、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-15、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-16、下列各组物质中分子数相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl气体7、下列物质属于纯净物的是 A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO429、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性10、下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D碳酸钾与足量醋酸反应11、下列离子方程式中，正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C. 氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4D. 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+H212、已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A. Cl2 I2Fe3+S B. Cl2 Fe3+ I2S C. Fe3+Cl2 I2 S D. S I2Fe3+ C 13、下列反应一定是氧化还原反应的是 A.复分解反应 B. 化合反应 C.分解反应 D. 置换反应 14、下列电离方程式中正确的是 AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA16、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+ Cl2 +2OH-=RO4-+2Cl-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7第卷（共52分）二、填空题（共43分）17、（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ _。A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）A使用容量瓶前检验是否漏水B配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL （保留1位小数）。（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容 C.定容时仰俯视视刻度线18、（8分)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为_ mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。19、（11分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是 。（4）写出B与盐酸反应的离子方程式 。20、(12分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 加热分解（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2） 从碘水中提取碘 ；（3） 用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5） 除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6） 除去KCl中少量的KClO3 。三、计算题（8分）21、（9分）将BaCl2xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量？（2）BaCl2xH2O的相对分子质量（3）BaCl2xH2O的x值。班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题龙台中学2013年下期高一年级中期考试化学试题答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分 共48分）题号12345 678答案题号91011121314 1516答案二、填空题（共43分）17、（12分）（1） ； （2） （3） （4） （5） 18、（8分) 19、（11分）（1） （2） （3） （4） 20、(12分)（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） 。三、计算题（共9分）21、（学生自主填写相应小题步骤）（9分）