化学教案盐类的水解 作为一名教职工，通常会被要求编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学实力。那么写教案须要留意哪些问题呢？以下是我为大家收集的化学教案盐类的水解，仅供参考，大家一起来看看吧。 化学教案盐类的水解1盐类的水解（第一课时）教学目标1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培育学生分析问题的实力，使学生会透过现象看本质。3培育学生的试验技能，对学生进行科学看法和科学方法教化。教学重点 盐类水解的本质教学难点 盐类水解方程式的书写和分析试验打算 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法 启发式试验引导法教学过程（）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调留意事项）用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。一、盐类的水解1强碱弱酸盐的水解（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？结合学生的探讨，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。（1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH（投影）（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。（2）Na2CO3的水解第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）其次步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。2强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显酸性。以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。由于 NaCl电离出的 Na+和Cl 都不能与水电离出的OH或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性（投影显示空表，详细内容由学生填）1推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH）Cc（CO32）c（HCO3） Dc（HCO3）c（OH）课本习题 一、二、三化学教案盐类的水解2教学目标1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培育学生分析问题的实力，使学生会透过现象看本质。3培育学生的试验技能，对学生进行科学看法和科学方法教化。教学重点 盐类水解的本质教学难点 盐类水解方程式的书写和分析试验打算 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法 启发式试验引导法教学过程提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调留意事项）学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显碱性强酸弱碱盐的水溶液 显酸性强酸强碱盐的水溶液 显中性讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。板书一、盐类的水解1强碱弱酸盐的水解探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？播放课件结合学生的探讨，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。板书（1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO+H2O CH3COOH+OH小结（投影）（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。探讨分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书（2）Na2CO3的水解第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）其次步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）强调（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。板书2强酸弱碱盐的水解探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显酸性。探讨以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。学生小结由于 NaCl电离出的 Na+和Cl 都不能与水电离出的OH或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。化学教案盐类的水解3教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：师生共同巩固第一课时相关。(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，缘由 ;氯化铝溶液呈 性，缘由 ;影响盐类水解的内在因素有哪些?主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。影响盐类水解的外界因素主要有哪些?(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。如何推断盐溶液的酸碱性?依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?“越弱越水解”例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。如何比较溶液中离子浓度的大小?电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比较：多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解学问的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3.扩展泡沫灭火剂包括