化学反应中的物质变化和能量变化 第I卷 （选择题 共60分）一、 选择题。 （每小题2.5分，共60分） 1、火箭推进剂有两类，一类是氧化剂和还原剂为不同的两种物质；另一类是氧化剂和还原剂是同一物质。称为单组分推进剂，下列物质中适宜作单组分推进剂的是（ ） A、汽油 B、 发烟硝酸 C、 酒精 D、 CH3NO3 2、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是（ ）A、CO2通入装有 Na2O2的容器 B、Cl2通入 NaOH溶液中C、少量Cl2 通入 FeSO4溶液 D、 H2S通入溴水中 3、在NO2被水吸收的反应中， 发生氧化反应和还原反应的物质，其质量比为（ ） A、3：1 B、 1：3 C、 1：2 D、 2：1 4、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知250mL 0.100mol L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化为（ ） A、S2、 B、 S C、 SO32 D、 SO42 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、次氯酸钙溶液通入过量CO2 ： Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中滴加H2O2 ： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量SO2： NH 3 H2O+SO2= NH4+HSO3 D、硝酸铁溶液加入过量氨水： Fe3+3NH 3H2O= Fe（OH）3 + 3NH4+ 6、已知CH4（g） +2O2（g ） CO2（g）+2H2O（l）；H = 890kJ， C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（）+2H2O（l）； H =-1411kJ ，2mol CH4和 C2H4组成的混合气体完全燃烧放出2040.5kJ热量，则混合气体中CH 4 与C2H4的体积比是（ ） A、1：1 B、 2：1 C、 3：1 D、 4：1 7、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反生反应 2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2 ，由此判断，下列相应结论不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、 还原性I2 Cl2 C、非金属性I2 Cl2 D、 氧化性KClO3 KIO3 8、某强氧化剂XO（OH）2+ 被Na2SO3 还原，如还原含有XO（OH2）+ 离子2.4 103mol的溶液，共消耗Na2SO3溶液30mL 浓度为（0.2mol L-1），则元素X在还原产物中的化合价应是（ ） A、3价 B、 0价 C、 +1价 D、 +2价 9、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、过量氯气通入FeBr2 溶液： 3Cl2+2Fe2+4Br= 6Cl+2Fe3+3Br2 B、过量CO2通入NaAlO2溶液： CO2+AlO2+2H2O= Al（OH）3 HCO3 C、在溶液中亚硝酸氢氨与等物质的量的NaOH溶液混合； NH4+HSO3+2OH= SO32+ NH3+ 2H2O D、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O 10、五色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ）A、Na+、 NH4+、 NO3、 AlO2 B、 Na+、 K+、 Cu2+、 NO3 C、Mg2+、 Al3+、 NO3、 Cl2 D、 Fe2+、 K+、 NO3、 Cl11、五色透明的碱性溶液中，可能大量含有的离子组是（ ） A、Na+、 Cl、 ClO、 S2 B、K+、 S2、 Na+、 AlO2 C、Mg2+、 SO42、 K+、 Cl D、K+、 MnO4、 Na+、 SO42 12、发射卫星的火箭通常用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知： N2（ g ）+2O2（g ） = 2NO2（ g）；H =67.2 kJ/mol N2H4（G）+O2（ g ）=N2（ g ）+2H2O（ g ）；H=-253 kJ/mol 则1mol 肼在足量的NO2中燃烧时放出的热量为（ ） A、 601.2kJ B 67.2 k J C、 534k J D、 576.6 kJ13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生 ，下列属于最有希望的新能源是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃烧电池 风能 氢能 A、 B、 C、 D、 除 外14、含有NaOH20.0克的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式正确 的是 （ ） A、 NaOH（s）+HCl（g）=NaCl（s）+2H2O（1）； H=-57.4kJ/mol B、 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）； H=+57.4kJ/molC、 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl+H2O（1）； H= -57.4kJ/molD、 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1); H=-28.7kJ/mol15、已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）=2H2O（1）； H12H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）； H22H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H3 常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（标准状况），经完全燃烧后再恢复至常温，放出热量为（ ）A、0.4H 1+0.05H3 B、0.4H1 + 0.05H2 C、0.4H1+0.1H2 D、0.4H1+0.2H216、一氧化碳和甲烷的燃烧热分别为283kJ/mol 和 890kJ/mol，由1molCO 和 3molCH4组成的混合气体完全燃烧，在25 0C，101kPa条件下，释放的热量为（ ） A、2912kJ B、 2953kJ C、 3236kJ D、 3836kJ17、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3的体积， CO2占2/3体积， 且C（固）+O2（气）=CO（气）；H= 110.35 kJ/mol；CO（气）+O2（气）=CO2（气） ；H = -282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A、392.92kJ B 2489.44kJ C、 784.92kJ D 、 3274.3kJ18、下列说法正确的是（ ）A、 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B、 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C、 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D、 在稀溶液中1molCH3COOH 和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ19、已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H= 483.6kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H= 241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（L）； H= 285.8kJ/mol 则氢气的燃烧热为A、 - 438.6kJ/mol B 、-241.8kJ/mol C、 - 285.8kJ/mol D 、无法确定反应过程能量反应物生成物反应物的总能量生成物的总能量20、某反应过程中能量变化如下图：则该反应的H值为（ ） A、H 0 B、H 0 C、H 0 D、无法判断21、已知下列两个热化学方程式：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）； H= - 571.6kJ/molC3H8（气）+5O2（气）3CO2（气）+4H2O（液）H=-2220kJ/mol实验测知氢气和丙烷的混合气体共有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A、1：3 B、 3：1 C、 1：4 D、 1：122、热 化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）；H= xkJ/mol ；2C（s）+H2（g）=C2H2（g）；H= ykJ/mol ，2C（s）+2H（g）=C2H4（g）； H= zkJ/mol， 已知x、y、z、均大于零，且有x z y。则在C2H2（g）+H2（g）= C2H4（g）； H1， 2CH4（g）= C2H2（g）+3H2（g） H2 中，H1 、H2数值上的关系是（ ）A、H1 H2 B、 H1 H2 C、H1= H2 D、无法判断23、已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式为 2C2H2+5O2（g）4CO2+2H2O（液）； H= 2600kJ/mol C2H4+3O2（g）2CO2+2H2O（液）；H= 1411kJ/mol 又知氧炔焰的温度比烯火焰的温度高，据此，下列叙述错误的是（ ）A、每摩烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高 B、 烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧热、反应热的大小。C、相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少 D、每摩乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ 24、发射卫星时用肼（N2H4）作燃料并用NO2作氧化剂，两者反应生成N2 和H2O（g） ，已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H1=+67.2kJ/mol -N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H2=-534kJ/mol- 则1mol肼与NO2反应时放出的热量是（ ） A、601.7kJ B 567.6kJ C 505.15kJ D 534kJ 第II卷 （非选择题 共60分）二、 填空题。（共24分） 25、（4分）已知在通常状况下，1g乙烯完全燃烧时放出的热量为50.4kJ，1g乙炔完全燃烧时放出的热量为 49.8kJ，试写出乙炔完全燃烧的热化学方程式 乙炔的燃烧热为 ，它们分别在氧气中完全燃烧时火焰的温度是乙炔的温度比乙烯