资源预览内容
第1页 / 共6页
第2页 / 共6页
第3页 / 共6页
第4页 / 共6页
第5页 / 共6页
第6页 / 共6页
亲,该文档总共6页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
中学化学精品资料第3课时习题课练基础落实1关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极答案C解析根据两池的结构与反应原理可确定,原电池中相对活泼的一极为负极。2电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2答案B3取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中,水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小答案D解析用惰性电极电解NaCl溶液,其电极反应分别为:阴极:2H2eH2、阳极:2ClCl22e,由于a极出现了双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色,则a极为电解池的阳极,因为产生的Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl使pH试纸显红色,HClO具有漂白性使pH试纸褪色,b极为阴极,H得电子产生H2,H来源于H2O的电离,因此在b极又同时生成了OH,因此b极附近pH增大。4为了实现铜质奖牌镀银,下列说法正确的是()AX为银,Y为Cu,a为AgNO3溶液BX的电极反应式AgeAgC电镀液的浓度减小D电解过程中溶液的pH值下降答案B5用Pt作电极,电解100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸,标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合并冷却至常温,所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出,混合溶液的总体积为200 mL)()A5 B6 C7 D13答案C解析电解前NaCl溶液中含0.04 mol Cl,电解后,在阳极上产生0.224 L Cl2(消耗0.02 mol Cl)时,在阴极上正好有0.02 mol H被还原,最终溶液中还有0.02 mol Cl、0.02 mol OH,两溶液混合后OH与H正好完全反应,溶液显中性,pH7,C正确。6如下图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极,Y极是电源正极Ba极的电极反应是2ClCl22eC电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体答案B解析b极附近溶液显红色,所以b极上的电极反应为2H2eH2。则Y为电源负极,X为正极,Pt为电解池阳极,Cu为阴极;a为阳极,b为阴极;C项,2CuSO42H2O2CuO22H2SO4,所以电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐变小;D项,Pt极上发生氧化反应不会有Cu析出。练方法技巧7用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸答案D解析阳极与阴极产生的气体体积之比为,相当于电解水,pH变小说明电解了含氧酸。8如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积:B两极上析出物质的质量:C溶液的pH变化:增大,减小D电极反应式中阳极:4OH2H2OO24e;中阴极:2H2eH2答案D解析A选项中因中只有阳极上发生4OH2H2OO24e而放出气体,中只有阴极上发生:2H2eH2而放出气体,通过等量的电子时,产生的气体体积为,A不正确;B选项中中在阴极上发生Cu22eCu,在阳极上发生:4OH2H2OO24e,析出Cu和O2,而在中只在阴极上析出H2,故电极上析出物质的质量;C选项中中电解CuSO4溶液时,生成了H2SO4(2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2)使溶液酸性增强,pH减小;中反应消耗了H2SO4,使H减小,pH增大;只有选项D正确。9用惰性电极电解V L ASO4的水溶液,当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生x L气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为() A B C D答案B解析电解离子方程式为2A22H2O2AO24H。由于阳极OH放电,破坏了水的电离平衡,造成H增大,使溶液酸性增强,pH减小。溶液中氢离子变化的物质的量为:n(H)0.01 molL1V L0.01V mol,根据电解离子方程式得:n(A)n(H)0.01V mol0.005V mol,则A的相对原子质量M(A) gmol1,故项正确;根据电解离子方程式还可得:n(A)2n(O2)2 mol,则A的摩尔质量M(A)m g mol gmol1,故项正确。练综合拓展10电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 molL1的Na2SO4溶液,A装置中盛1 L 2 molL1 AgNO3溶液。通电后,湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后,试回答:(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下若从电解开始到时间t时,A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则在t时,A溶液中酸的浓度为_。答案(1)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2)接通电源后,铜棒周围开始变为蓝色,石墨棒上有无色气泡产生,一段时间后,U形管底部出现蓝色絮状沉淀(3)0.01 molL1解析(1)A池中Fe为阴极:4Ag4e4Ag;Pt为阳极:4OH2H2OO24e,故反应的化学方程式为:4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(2)B池中Cu为阳极:CuCu22e,石墨为阴极:2H2eH2,阴极H放电,破坏水的电离平衡,生成OH,与阳极生成的Cu2在U形管底部相遇生成沉淀:Cu22OH=Cu(OH)2。(3)4HNO34eO22H2 4 mol 22.4 L22.4 L2 n(HNO3) 0.168 Ln(HNO3)0.01 molHNO30.01 molL1。11.如图所示,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空: (1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为_,电极f上发生的反应为_,槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。答案(1)正(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)ZnZn22eZn22eZnZnSO4溶液ZnCl2溶液解析(1)解答本题的关键之处是:“B上的c点显红色”,c点之所以呈红色,是因为此处发生电极反应后为碱性,使酚酞变红色,故c点发生的反应是:2H2eH2,式中的H来自水:H2OHOH,消耗了H,过剩的OH使酚酞显红色。c点发生还原反应,应为电解池的阴极,因此b为负极,a应为正极。(2)滤纸(B)上发生的化学反应,实为电解NaCl溶液,故总化学反应方程式为:2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。(3)铁上镀锌,镀层金属应为阳极,接电源的正极。因此镀槽(C)中,e应为金属锌(阳极),它发生阳极溶解,反应式为:ZnZn22e;而f应为镀件(金属铁),在它上面发生的反应是:Zn22eZn(沉积于铁阴极上);镀液应含Zn2,ZnSO4和ZnCl2是合理的选择,当然不限于这两种。12冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质,俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜,以提高铜的使用价值,扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是:Fe56,Ni59,Cu64,Zn65,Ag108,Au197。)请完成下列问题:(1)一般来说,电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是_,写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式_。(2)如果转移0.020 mol e,下列说法中一定正确的是_。阴极质量增加0.64 g阳极质量减少0.64 g电解质溶液的质量保持不变电解质溶液的温度保持不变答案(1)H和Cu2 Cu22eCu(2)解析电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液,其中的阳离子是H和Cu2。粗铜中Fe、Zn、Ni均有可能放电转化为Fe2、Zn2、Ni2,Fe2、Zn2、Ni2、H和Cu2中放电能力Cu2最强,所以在阴极上放电的只有Cu2,当有0.020 mol e转移时阴极增加64 gmol10.64 g。Ag和Au都不能放电,只是以固态单质的形式沉积于电解槽的底部。Fe、Zn、Ni中,有相对原子质量比Cu大的,也有相对原子质量比Cu小的,且Fe、Zn、Ni的放电能力都强于Cu,首先在阳极上被溶解,因此阳极上放电的不只是铜,阳极质量减少量不固定,电解质溶液的质量也不会保持不变。在电解精炼铜的过程中,能量转化的形式主要是电能转化为化学能,但也有电能转化为
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号