2010学年必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷） 广州市高一化学中心组提供 2011.04本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1. 下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B移去部分SO3C通入大量O2 D降低体系温度3在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率(SO2)为A0.02mol/(Ls) B0.04mol/(Ls)C0.2mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)4. 以下反应属于吸热反应的是A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极发生得电子的氧化反应B. 电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D. 铜片上有H2逸出6A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是AABC BCBACACB DBAC7. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL8. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B C D9. 反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零10. 对化学反应限度的叙述，正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度D化学反应的限度是不可改变的二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11对于100mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是A用等量锌粒代替锌粉 B改用100mL 3 molL1盐酸C多用300mL 1 molL1盐酸 D升高温度12下列装置中能构成原电池的是 G 铁铜稀硫酸A G 铜锌稀硫酸C G 银银稀硫酸B G 铜锌乙醇D13. 下列说法正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14. 关于反应速率的说法中，正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的因素是反应温度C可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率15下列关于原电池的叙述中，正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B原电池中，负极发生氧化反应C原电池中，正极发生氧化反应D用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池16下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。V(H2)/mL 反应时间t/minG O E F 25114 6（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为 mLmin1。锌 铜 溶液金属导线18（12分） 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：20080503（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，Cu棒可观察到的现象是 ，试用电极反应式表示该现象 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，负极上发生反应的电极反应式为 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。19.（6分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。2010学年必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案ACABDACB题号910111213141516答案CDBDACACADABAD三、填空题（共40分） 17（16分）（1）EF（2分），EF（2分）（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（3分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）（3）ACE（3分）（4）7.0 （3分）18（18分）（1）负极，有气体析出， 2H+ + 2e H2 （各3分）（2）还原，Zn 2eZn2+（各3分）（3）1:32（3分）19.（6分） 来源丰富； 单位质量的氢燃烧时发热量大； 燃烧后不产生污染（合理回答均给分)）。（各2分）