化学平衡移动 教学目标：1理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等对平衡的影响2学会判断平衡是否移动及移动方向3学会根据图象判断平衡移动情况重点：平衡的影响因素难点：平衡移动的结果高考示例：1某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol2一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时 SO2的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol3某温度下，密闭容器中发生反应aX（气）bY（气）cZ（气），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学方程式的系数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大4I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。一化学平衡移动1概念化学平衡的移动 (1)概念：已达平衡的可逆反应，反应条件改变时，平衡混合物里各组分的 也就会改变，从而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。(2)平衡移动的实质：外界条件的改变使 (3)平衡移动的方向：若V正V逆，则平衡向 移动； 若V正V逆则平衡向 移动。(4)影响化学平衡的条件： 浓度：其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 移动，反之向 方向移动。固体或纯液体改变其用量，平衡 。压强：对有气体参加的可逆反应： 反应前后体积发生变化时，若其它条件不变，加大压强(本质： )，会使平衡向 的方向移动；反之，向 的方向移动。反应前后体积不变时，则改变压强对平衡 。思考：一个可逆反应达平衡后，充入一种与反应无关的气体，平衡如何移动？在恒温恒容下： 在恒温恒压下： 小结：压强影响平衡移动的实质： 巩固：1对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n=p+q，增大压强平衡 ，因为 若m+np+q，增大压强平衡 ，因为 若m+np+q，增大压强平衡 ，因为 2在一密闭容器中，合成氨反应已达平衡，保持其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2：假设平衡不动，压强变为原来的 ，事实上平衡向 移动了，压强比原来的 倍 。温度：其它条件不变时，升温平衡向 移动（正反应速率 逆反应速率 ）催化剂：同等倍数的改变 速率，故对平衡移动 ，但可以 达到平衡所需时间。小结：勒夏特列原理：巩固：1在一定条件下，N2O42NO2Q可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率_。(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率_。(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率_。(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率_。二平衡移动的结果反应物转化率和组分百分含量的变化导引：1反应物不只一种时（固体反应物除外），增大其中一种反应物的浓度，平衡 移动，该反应物转化率 ，其它反应物转化率 ，生成物百分含量 。2温度或压强引起平衡正向移动时，反应物转化率 ，生成物百分含量 。3在恒温恒容下：反应物是气体且只有一种反应达到平衡时，再加入该反应物，平衡移动方向如何 ？反应物转化率及各组分的百分含量如何变化 ？以2NH3N2+3H2 和 2HIH2+I2为例，加以分析4在恒温恒容下：生成物是气体且只有一种反应达到平衡时，再加入该反应物，平衡移动方向如何 ？各组分的百分含量如何变化 ？以N2+3H22NH3 和 2NO2N2O4为例，加以分析5在恒温恒压下，如 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始充入a molA和bmol B ，达平衡后，再按A:B=a:b充入，则A、B的转化率 。气体密度和平均分子量的变化1对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应：如：2HIH2+I2若在恒容条件下，无论是否达到平衡，也无论平衡如何移动（不外加反应物时），根据M=m/n,m、n均不改变，平均相对分子质量M肯定 ；根据质量守恒，气体总质量不变，气体的体积V不变，气体密度 。2对于反应前后气体物质的量改变的可逆反应：如：N2+3H22NH3 在恒压条件下，在达平衡过程中，虽然气体质量m不变，但气体的物质的量n改变，故平均相对分子质量M肯定 ；气体的体积V要变，所以气体密度 。若在恒容条件下，则气体质量m不变，但气体的物质的量n改变，故平均相对分子质量M ；m、V不变，所以气体密度 。强化：1在一个容积为1L的恒容的密闭容器中，充入 2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，达到平衡时，SO2的转化率为50%，则SO2的转化率为 ，保持其他条件不变，向该平衡体系中再充入1molO2，平衡向 方向移动。达到新平衡时，SO2的转化率 ，O2的转化率 。新平衡时三氧化硫的物质的量一定在 mol mol之间。2对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) （正反应放热），达平衡后，下列条件改变一定会使平衡移动的是 反应混合物百分含量 正、逆反应速率 A、B转化率改变 反应混合物各组分浓度变化 反应混合物的压强变化 升高温度 使用催化剂 平衡混合物总的物质的量改变 压强、温度不变，充入少量氩气 体积、温度不变，充入少量氩气 V正V逆小结：平衡移动的标志是： 提高：1.在一定温度下，可逆反应：ClF（g）F2（g）ClF3(g)268KJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 （D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高2.反应N2O4 2NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。然后（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将（ ） （2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将（ ） (A)变浅 (B)变深 (C)不变 (D)先变浅再变深3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达平衡后测得气体的浓度为0.5摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25摩/升。下列叙述中正确的是（ ）(A)x+yz (B)平衡向右移动(C)B的转化率提高 (D)C的体积百分含量降低课后回顾：课下作业： 1在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +Q BA(g) +B(g) C(g) + D(g)CA(s) + 2B(g) C(g)Q DA(g) B(g) +C(g) +Q2下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不发生改变的是（ ）AN2 + 3H2 2NH3 BH2 (g) + I2 (g)2HI(g)C2NO2 N2O4 DC(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g)3下列可逆反应达平衡后，同时加压降温，因平衡移动有气体颜色加深现象的是（ ） A2NO2 N2O4 + Q BNO2 2NO + O2QCBr2 + H