2012年中考化学冲刺模拟题32可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ca:40 一、选择题（每题都可能有12个正确答案，每题2分）1.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显+2价或+3价。在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是( )A、+2、+2 B、+3、+3 C、+3、 +2 D、+2 、 +32.已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比。现有CO、O2、CO2的混合气体10 m L，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8 m L，通过氢氧化钠溶液后(氢氧化钠溶液只能与混合气体中的CO2发生反应)，最后剩下的气体体积为2 m L(与原来状态相同)。则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是（ ） A、221 B、513 C、135 D、3113. 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05M Pa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是（ ）A、 超临界水可处理有机废物 B、超临界水是一种新物质 C、超临界水是水的一种状态 D、超临界水氧化技术不形成二次污染4.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。推断该气体成分，不合理的是( ) A、H2、CO B、CO、CH4 C、H2、CH4 D、CO2、CH45.密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质ABCD反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法中，正确的是 （ ）A、 C一定是化合物，D可能是单质B、 C物质中元素的种类，一定等于B、D两种物质中元素的种类C、 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1B A C甲：浓氨水 中点 乙：浓盐酸6.（16分）（1）已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中 处（选填“A” 或“B” 或“C” ），理由_。 （每空2分，共4分）（2）小玲通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。她将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。（每空2分，共4分）牙膏是 (选填“纯净物”或“混合物”)。牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰水制得的，请写出该反应的化学方程式:_。（3）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式: （每空2分，共4分） _；若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40 g (选填：“”、“=”或“”)。（4）用相应的化学符号表示：（每空1分，共4分） 氦气_ 2个铁离子_ n个硫酸根离子_ 氯化铝中铝元素为正三价_7.（4分）小明同学为探究“Na2CO3与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：（每空2分，共4分）请你帮助填写相关内容： （1）写出该实验涉及的化学反应方程式： _。（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是_ ； 8.（4分）氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式：（每空2分，共4分） ； 。9.（9分）右下图为CO还原CuO的装置：请回答下列相关的问题：（1）图中A处的实验现象是_，（1分）B处的实验现象是_。（1分）（2）该装置是否存在问题？_（填“是”或“否”）（1分）。如果有问题，请指出解决问题的具体措施是_。（3）小丽同学想探究其反应后残留在玻璃管内物质的成分。请你参与此项探究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入表中。（每空1分，共4分）小丽查找到的资料: 铜不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，但氧化铜能与稀硫酸（或稀盐酸）充分反应，生成氯化铜或硫酸铜以及水。铜和氧化铜均不能溶于水,但氯化铜或硫酸铜均能溶于水, 溶于水后能形成蓝色溶液。猜想实验内容观察的现象解释或结论10.（7分）小明的爸爸为了解决鱼塘中氧气不足的问题，常常向鱼塘中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），小明觉得很奇怪，进行查阅资料，查找得知:过氧化钠与水发生化学反应,其是原理是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。请回答下列有关的问题：写出CaO2与H2O反应的化学方程：（2分） _ ；小明为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取40g样品加入到足量的水中，结果生成O2 6.4g。（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。中考化学模拟题32答案选择题（每题2分，共10分）1.D 2.A、D3.B 4.D5.A、D6.（1）C、氨的相对分子质量较小，运动速率快，扩散的路程相对远一些。 （2）(1)混合物 (2)C02+Ca(OH)2=CaC03+H20 点燃+3（3）2 Mg+O2=2 MgO （4）He 2Fe3+ nSO4 2 AlCl37.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 温度计8.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH =2 NaAlO2 + H2O9.（1） A处：黑色固体逐渐变为光亮的红色B处：澄清石灰水变浑浊（2）是；必须将尾气点燃或将尾气集中收集（其他合理答案均可）（2分）（3）（4分，任答全对其中一种猜想即得4分，每空1分）猜想实验内容观察的现象解释或结论猜想一：残留固体成分为铜取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）残留物全部为铜猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色残留物为氧化铜和铜的混合物10.2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2 （2分）解：设40 g样品中CaO2的质量为x 。2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2 144 32 x 6.4g 14432x6.4g （2分）x = 28.8g （1分）该样品中CaO2的质量分数为100=72答：该样品中CaO2的质量分数为72%。 （1分）- 4 -中