17、混合物的分离与提纯（含除杂） 复习课导学案吉利 李春一 学习目标1. 知道混合物分离和物质除杂的一般原则，能够设计实验解决相关实际问题 2. 知道混合物分离和物质除杂的一般方法: 物理方法、化学方法 二 自主探究考点一：混合物分离、提纯【回顾与总结】将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离，分离完成后各组分要保持（或恢复）为原来的物质组成和状态。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂（提纯可不考虑另外的成分是否转变，只需把所提纯的物质提取出来即可）。混合物分离和除杂的一般方法也有物理方法、化学方法之分，常见的物理方法有过滤法、结晶法；化学方法有把杂质转化为要提纯的物质和把杂质转化为沉淀、气体或水。 1A：下列混合物可以通过物理方法分离开来，请依据物质的物理性质分析并在横线上写出具体分离方法：铁粉和铜粉 碳酸钙和氯化钠 食盐和纯碱 食盐和泥沙 【思考与交流】2A：（09厦门）下列实验方案错误的是（ ） A从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法C对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是蒸馏 D检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水考点二：提纯或除杂【回顾与总结】提纯或除杂是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。物质除杂应遵守的原则：不增：在除杂质的同时，不引入新的杂质；不减：所加试剂只与杂质反应，不与主要成分反应，主要成分不减少；易分离. 【思考与交流】3B：请依据物质的化学性质分析并分别选用一种试剂除去括号内的杂质。（1）ZnSO4(CuSO4)_ （2）Cu（Fe2O3）或C（CuO） (3)氮气中的氧气 (4)CaO(CaCO3) (5)Cu(Fe) (6) O2(二氧化碳)_ 考点三：复分解反应在除杂中的应用【回顾与总结】4A：先判断下面各物质混合后能否发生了复分解反应；若能反应请完成化学方程式。 Na2CO3 + 2HCl NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH +（NH4）2SO4 NaNO3 + NH4Cl 【思考与交流】总结复分解反应的条件是 5B：根据复分解反应的微观实质，分别选用一种试剂把杂质转化为沉淀、气体或水（括号内为杂质）。 （1）HCl(H2SO4) (2)K2SO4（KOH） (3) Na2SO4（Na2CO3） (4) NaCl(CuSO4) 【探究与反思】6C：为了除去NaCl中的Na2CO3杂质，进行以下实验：过量A溶液操作 无色溶液 固体物质C样品溶液 沉淀B 请回答：（1）A溶液中溶质可能是 。（只写一种）（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是 ；（3）从无色溶液中得到固体物质C的操作的方法名称是 ；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体C中混有新的杂质，为了既能除去杂质Na2CO3，又能有效防止新杂质的引入，可向样品中加入过量的 后直接进行操作即可得到纯净的NaCl固体。（5）粗盐提纯的主要步骤有 、 、 等；已经除去泥沙的精盐中仍含有CaCl2 和MgCl2，有些同学说可以用氯化钠饱和溶液反复洗涤达到精制的目的。此种方法操作简便、不消耗能源，请你简述其中的道理。三： 自我测评：1A：（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是（ ）A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B在吸附、沉降、电解、消毒中与自来水的净化过程无关的是消毒C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是蒸馏2A：（09天津）下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至pH等于7B铁粉铜粉加入过量稀盐酸，充分反应C氮气二氧化碳将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥D氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 3B：（09宜宾）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。4B：（09德州）空气除去二氧化碳和水蒸气除去氧气氮气某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：NaOH溶液 AB浓H2SO4 空气图1（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置 A中发生反应的化学方程式 ；图2（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是 ；（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种） ；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。5C：(08恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。6D：(08长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。17混合物的分离与提纯（含除杂） 复习课导学案1： 磁铁吸引； 溶解过滤洗涤干燥； 加水溶解后，冷却热饱和溶液可获得纯碱，恒温蒸发溶剂可得到氯化钠（冬捞碱，夏嗮盐）溶解过滤蒸发2： B 3：（1）锌（Zn） （2）盐酸或硫酸等 (3) 灼热的铜 (4)高温(5)盐酸或硫酸或硫酸铜溶液 (6)氢氧化钠溶液4：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH +（NH4）2SO4=Na2SO4+ 2H2O + 2NH3 NaNO3 + NH4Cl 不反应是否有沉淀、气体、水的生成5：（1）BaCl2 (2) 硫酸铜溶液 (3) 硫酸 (4)氢氧化钡溶液 6： （1）CaCl2或BaCl2溶液（2）过滤（3）蒸发结晶（4）稀盐酸（5）溶解 过滤 蒸发 氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还可以溶解CaCl2 和MgCl2，这样达到除去CaCl2 和MgCl2的目的。三： 自我测评：1 B 2 AC3（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯）4(1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（2）木炭 因木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果（3）氮气中含有稀有气体；氧气没有除尽；二氧化碳没有除尽等（其他合理答案也得分）（4）根据物质溶解度的不同，可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离。（其他合理答案同样得分）5 (1)KNO3 (2)NO3- 6：(1) (2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(或BaCI2溶液、氯化钡、BaCl2) (4)水蒸气(或水、H2O)