高中化学竞赛初赛模仿试卷（12）（时间：3小时 满分：100分）题 号1234567891011满 分57475137913219H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（5分）1C（1分） 2A（1分） 3D（1分） 4A、C（2分）题（分）1汽车尾气易导致铅污染，其因素是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂化学式为A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H5)4 D (CH3COO)2Pb2喹啉是一种重要杂环化合物，其分子构造与萘相似，将萘分子位上一种碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉构造简式为A B C D 3正如烯烃可以发生自身加成同样，醛类物质也可以发生自身加成。实验室所用乙醛水溶液普通因乙醛自身加成而在溶液上部形成一层油状液体。关于该油状液体说法对的是A 它是一种聚合高分子化合物 B 其相对分子质量也许为90C 该油状液体可用于灭火 D 其分子内也许具有六元环4闹得沸沸扬扬“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常用漂白剂，其化学式为NaHSO2CH2O2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反映生成。则下列说法对的是A 从化学反映看，“漂白”是雕白粉在反映中起还原剂作用B 从化学反映看，“漂白”是雕白粉在反映中起氧化剂作用C 雕白粉有毒，是由于构成中具有甲醛，能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒；是由于构成中具有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性第第题（7分）1铁、铝、铜（1.5分，不规定顺序）2锡、锌（1分）3硝酸盐、亚硝盐、有机氮（1.5分，不规定顺序）4氮、钙、磷（1.5分，不规定顺序）5Mg、Fe、Co（1.5分）题（7分）1当代冶金工业中，金属产量最高是 、 、 。2青铜是铜与 合金，黄铜是铜与 合金。3含氮化合物是重要水体污染物之一，受污水体中“总氮”涉及各种氨（铵）态氮和 、 、 。4人体中占质量比重最大6种元素是氧、碳、氢和 、 、 。5叶绿素、血红素、维生素B12中具有金属元素分别是 、 、 。第第题（4分）1蓝、白、红（2分）2先将密度大红色石榴糖浆倒入酒杯中，再用茶匙背辅助沿酒杯内壁将豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中，最后重复此法注入蓝橙皮白酒即成。（2分）题（4分）鸡尾酒是一种混合饮品，种类诸多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成。一杯呈现不同颜色混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是依照法国国旗创意。其原料是：红色石榴糖浆（1.14g/cm3）、蓝色橙皮白酒（5070）、豆奶桃味果酒（10）（p1.0g/cm3）各45ml。试回答：1法国国旗从上到下颜色是 ；2鸡尾酒“革命”调制办法是 。第第题（7分）1FeFe22e 2H2eH2（各1分）2Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（2分）3Fe(OH)3（1分）4电解过程中阴极附近由于H在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH，OH与Fe3、Cr3生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。（1分）5pH过大时，会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全。（1分）题（7分）某工厂生产中产生含Cr2O72酸性工业废水。Cr是严重致癌物质，绝不容许随意排放。一种治理含Cr2O72酸性工业废水办法是向废水中加入恰当NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72被还原为Cr3然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放原则。请回答下列问题：1电解时发生电极反映为：阳极反映：_阴极反映：_2写出Cr2O72转变为Cr3离子方程式：3与Cr(OH)3沉淀同步生成沉淀尚有_。4电解过程中这些沉淀是如何产生？5若pH过大，会有什么现象？第第题（5分）过量IO3物质量为0.0016mol（1分）设碘化物物质量为0.002mol（1分）碘化物摩尔质量为166g/mol（1分）碘化物化学式为KI（2分）题（5分）将纯净碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加精确称量0.002mol KIO3，除去反映生成I2，然后加足量KI于溶液中，与过量KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成碘，成果消耗溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算拟定原碘化物化学式。第第题（13分）13Sx2(3x1)BrO36(x1)OH3xSO42十(3x1)Br3(x1)H2O（2分）25（2分） 0.6（1分）3溶液变浑浊，产生臭鸡蛋气味气体（1分）Sx22HH2S(x1)S（1分）4(2x2)S6OHS2O322Sx23H2O（2分）(2x2)SO22Sx2(4x2)OH(2x1)S2O32(2x1)H2O（2分）5CaSxH2OCO2CaCO3十H2Sx H2SxH2S(x1)S生成硫具备杀虫作用（2分）题（13分）多硫化物Sx2（26）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO42；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定黄色液体，能迅速分解。1写出碱性溶液中BrO3氧化Sx2离子反映方程式；2如果上述反映中BrO3和OH物质量比为23，则Sx2中，x ；如果生成0.1mol Br，则转移电子物质量为 mol；3Na2Sx溶液中滴入稀硫酸，可观测到什么现象？写出总反映方程式；4过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2Sx，写出总反映方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2Sx，得到无色溶液，写出总反映方程式5多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，阐明多硫化钙具备杀虫作用因素。第第题（7分）1ZnCl22LiCH2CH3Zn(CH2CH3)2LiCl（1分）Zn(CH2CH3)22NH2Zn(NH2)2CH3CH3（2分）2（2分）33Zn(NH2)2Zn3N24NH3（2分）题（7分）将氯化锌和乙基锂（LiCH2CH3）在乙醚中反映，可得到含锌化合物A，将A在氨气氛围中加热到150，并保持5小时左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基钾液氨溶液。将B加热到330，可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C，C式量不不大于100。1写出生成B化学反映方程式。2B溶于液氨后溶液中阴离子立体构造。3B加热到330时生成C化学反映方程式。第第题（分）1黑磷（1分）2白磷分子构造：（正四周体构造）（1分）正常p轨道之间夹角为90；正常sp3杂化轨道之间夹角为10928；而P4因四周体构型限制，键角为60，因而与电子云自身方向有较大偏差，重叠效果差，因而不稳定，键易破裂。（1分）2此反映rHmy172kJ/mol（1分）因每个P4分子中有12个60键角（1分），每个键应变能即为：14kJ/mol（1分）3P4（白磷）4P（红磷）rHmy72kJ/mol，也就是说，由白磷转化为红磷，其应变能变化为72kJ/mol，这相称于：72/145.14，即相称于5.14个60键角转化为正常键角，这约等于12个键角一半，即约有5060键角转化为正常键角。由此提出其构造为：，在这个成果中，每一P4单元只有如图所标示6个60键角。（3分）题（9分）单质磷有各种同素异形体，白磷（黄磷）、红磷（赤磷）、黑磷是常用三种。假设在这三种磷单质中，每个磷原子都与三个其她磷原子成键，已知下列热力学数据：fHmy（P4，白磷）0；fHmy（P，黑磷）43kJ/mol；fHmy（红磷）18kJ/mol1磷同素异形体中，最稳定是 ；2试画出P4（白磷）构造，并阐明白磷稳定性如何，为什么？3假设反映：P4（s，白