综合复习试题1.下列有关晶胞的说法正确的是A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为正六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为正六棱柱，顶点上的粒子为3个晶胞共用D若晶胞为正三棱柱，顶点上的粒子为12个晶胞共用，侧棱上的点为6个晶包共用2从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A酒精溶解于水 B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化 DNaOH作为干燥剂吸水3右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：RYX B气态氢化物的稳定性：RWCWX3的W为SP3杂化 DX的前一号元素的常见两种氢化物分子中可能存在平面型分子4下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含2个键，2个键5在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()ANaCl(xNa，yCl) BCsCl(xCs，yCl)C金属钋(Po) DC60晶体6根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：SO2Cl2 C2H6 CS2 HClO H2O2 含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 。下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子。7（1）在下列变化中 I2升华，烧碱熔化，二氧化硅熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，晶体Ar熔化，Na2O2溶于水，NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。（2）试判断：SiO2，CO2，CS2，KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： 8现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的分子晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。9下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_ （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有_个手性碳原子。（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）(5) 所有元素 其中电负性最大的是_（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为_；(填化学式)10下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 （1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是 （填化学式）；（2）在的分子中有 个键。在与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是分子中的键（填“”或“”），形成的是键（填“”或“”）。（3）4种分子中，属于极性分子的是（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是，能结合质子（即H）形成稳定离子的是，形成键（按电子对提供方式分类）。（4）已知液态和相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则的电离方程式为： ；11金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求 （1）金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。（2）金的密度为_gcm-3。 12有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT2的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 。（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为 。（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为 。13现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_ ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是 。14某离子晶体晶胞的结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX是_。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心距离为_cm。15原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。（2）14g乙的单质分子中键的个数为_。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 16某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。（1）A的原子结构示意图是 。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到ad图中正确的是 。（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的_ _ 区和 区。（3）基态D原子的外围电子排布图是。 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 。晶体中每个原子周围距离最近的原子有 个。图中：表示D原子，表示C原子，表示镁原子（4）（已知=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.281010m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为_m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2、C3，此晶体中C2与C3的最简整数比为_