第三部分 元素及化合物第一单元 卤 素第一节 氯气1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为由于氯原子最外层有个电子，2、 容易（得或失）个电子而形成8个电子稳定结构， 因此氯元素是活泼的非金属元素。氯元素的性质1、氯气是色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。2、氯气的化学性质与金属反应 2Na + Cl2=2NaCl (色烟)Cu +Cl2=CuCl2 (_色烟) H2Cl2=2HCl (_色火焰)与非金属反应 2P3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5 (_色烟雾)Cl2+H2O=HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨6、 氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为，当有2mol氯气生成时，有HCl被氧化，有mol电子转移)3、装置类型：固液气体4、收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）6、余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境。第二节 氯化氢一、 氯化氢的性质1、物理性质：是一种色有气味的氯体，溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl总式：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClNaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl装置类型：固液气体收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节 卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从FI原子半径 ，因此原子核对最外层的电子的吸引能力 从外界获得电子的能力 ，单质的氧化性 。2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2I2，颜色由 ，状态由气到 ，熔沸点和密度都 ，水溶性 。3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H2F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F22H2O4HFO2 X2+H2O= (X表示Cl Br I)递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HFHClHBrHI,无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从F2 I2逐渐减弱。4、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl：得白色沉淀。Br：得淡黄色沉淀I： 得黄色沉淀第三章 硫 酸一、 硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二、硫的化学性质1、 与金属的反应，举例：2、 与非金属的反应，举例：第2节 硫的氢化物和氧化物一、 硫的氢化物硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有 、 色、 毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质热不稳定性 可燃性 还原性 3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫 ，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味 毒的气体， 溶于水， 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的 ， 熔沸点 。5、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液 ，但漂白 。SO2H2O = H2SO3 第3节 硫酸的工业制法接触法一、方法和原料二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备二氧化硫制取和净化 ：二氧化硫氧化成三氧化硫 ：三氧化硫氧吸收硫酸生成：思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？ 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？第四节 硫酸 硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化，吸水性用作干燥剂强氧化性，举例说明：注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存7、 硫酸盐1、硫酸钙 石膏 熟石膏 (用作绷带、制模型等)2、硫酸锌 皓矾 （作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）3、硫酸钡 ，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、蓝矾或胆矾 5、 绿矾6、 硫酸根离子的检验：第六节 氧族元素一、氧族元素的名称和符号： 二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、 从OPo单质的熔点、沸点、密度都是逐渐 2、 从OPo金属性 ，3、 非金属性 。3、 与氢化合通式：H2R，4、 气体氢化物从H2OH2Se的稳定性 5、 与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高价氧化物水化物的酸性 。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白第四章 碱金属第一节 钠一、碱金属二、钠的物理性质钠质软，呈银白色，密度比水 ，熔点 ，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反应2、与化合物反应 如Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）二、钠的其它重要化合物1 芒硝 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 与NaHCO3的大小 与HCl反应速度NaHCO3 与Na2CO3快慢热稳定性 NaHCO3Na2CO3H2OCO2（常用此法除杂）第三节 碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从LiCs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐 ，还原性渐 ，与水反应越来越 ，生成的碱的碱性渐 。三、焰色反应1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧蘸取试剂放在火焰上观察火焰颜色盐酸洗净灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠黄色 钾紫色（透过蓝色钴玻璃）第六章 氮和磷第一节 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有5（最高价）和3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高2、 氮族元素的非金属性比同3、 期的氧族和卤族元素弱，4、 比同5、 周期碳族强。6、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，7、 碱性渐强。第二节 氮 气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质1、 写出氮气的电子式和结构式，2、 分析其化学性质稳定的原因。3、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应三、氮的氧化物1、氮的价态有1、2、3、4、5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O54、 NO在常温常压下极易被氧化，5、 与空气接触即被氧化成NO26、 NO2的性质自身相互化合成N2O4：四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。第三节 氨 铵盐一、氨分子的结构写出氨分子的分子式电子式、结构式，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，2、 密度比空气小，3、 易液化。4、 化学性质：与水的作用：与酸的作用 : 3、制法：三、氨 盐1、 氨盐是离子化合物，2、 都易溶于水，3、 受热都能分解， 4、 与碱反应生成NH35、 NH4的检验：加入氢氧化钠溶液， 加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节 硝 酸一、硝酸的性质1、 物理性质： 2、 化学性质： 见光或受热分解 (思考：硝酸应怎样保存？)氧化性：硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如能氧化大多数非金属，如在常温与铁和铝发生钝化 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂二、硝酸的工业制法1、氨的氧化2、硝酸的生成：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物要得到96以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。第六节 磷 磷酸一、白磷与红磷性质比较 色态溶解性毒性着火点红磷白磷二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）P2O5H2O=2HPO3 （偏磷酸，有毒）P2O53H2O=2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷 与白磷 氧气和臭氧 金刚石和石墨白磷的分子结构有何特点？应怎样保存？