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高考专题复习之三 2000-2013盐水解真题精编1、(2012海南)1125时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)c(H+),a=b B若c(K+)c(CH3COO-),ab C若c(OH-)=c(H+),ab D若c(K+)c(CH3COO-),a7时,则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,但NaOH过量时液也显碱性。【答案】A5(2010四川卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)【答案】 C 【解析】本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的H+个数更多,A项正确;B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,B项正确;C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。6(09天津卷2) 25 时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大答案:C【解析】NaHCO3溶液中,存在如下平衡:HCO3- CO32-+H+ ;HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中,存在如下平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH- ;HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的电离平衡,所以A、B正确;加入NaOH固体后,平衡HCO3- CO32-+H+正向移动,平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动,所以c(CO32-)均增大,D正确;因CO32-的水解程度比HCO3-大,所以Na2CO3溶液中c(OH-)比NaHCO3溶液中c(OH-)大,C不正确。7(09安徽卷13)向体积为 Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液,下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. VaVb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+)B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-)C. Vac (K+) c (OH-) c (H+)D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)答案:C解析:若VaVb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va,n(K)= 0.05VVb,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CH3COO),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。8. (09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH+4):B.水电离出的c(H+):C.和等体积混合后的溶液:c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”,NH3H2O电离是微弱的,NH4Cl中 水解也是微弱的,故A正确;在氨水、盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中NH3H2O是弱电解质,c(OH-)较小,对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大,故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为:,B错。等体积混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在两个平衡:NH4+H2O NH3H2O+H+;H2OH+OH-,故c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),C对。混合,由于NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度,故溶液显碱性,结合电荷守恒可知D正确。9、(09年福建理综10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液,水解平衡常数增大B通入CO2,平衡朝正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小答案:B解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;D项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错。10、(08重庆卷2)向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】A 【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小;加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解,平衡左移,CH3COO-浓度增大;加入FeCl3促进了CH3COO-的水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小,故A项正确。11、(08海南卷9)下列离子方程式中,属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+【答案】C【解析】A、D项是电离反应方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确。12(2007年理综北京卷),电解质-盐的水解)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是答案C。【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3,呈碱性,变成CH3COOH呈酸性,变成NaCl呈中性,故C正确。当3种溶液的pH均为9时,物质的量浓度大小顺序应为。13(2007年高考上海化学卷,盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味答案B。【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池,铁失去电子发生腐蚀,最终生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成铁锈,与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,水解是吸热,加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解:Na2S+H2ONaHS+NaOH,NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。14、(2006北京卷)11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.B.C. D.【答案】D【解析】编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐,不水解pH7碱过量强酸强碱盐,不水解pH7正好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH7正好中和弱酸强碱盐,水
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