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2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是A室温下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚l一氯丁烷B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相间2、在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D Qc=K 3、下列反应中,相关示意图错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中AABBCCDD4、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg5、下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是A乙酸和乙醇B花生油和Na2CO3溶液C酒精和水D溴和苯6、已知一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成的卤代烃的种类共有( )A2种B4种C5种D6种7、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,该溶液不一定含SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解C等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HAHBD在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)8、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图下列关于A的说法正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应9、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)33H=Fe33H2OC向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠:2Fe3S2=2Fe2SD向石灰乳中加入氯化铁溶液:3Ca(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Ca210、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子11、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl13、下列同一组反应的反应类型不相同的是( )A由甲苯制取 2,4,6-三硝基甲苯,苯酚与浓溴水的反应B苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯C1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色,乙醛的催化氧化反应D由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1,2-二溴丙烷14、化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”,丝绸属于合成纤维,主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分15、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A石油的分馏 B灼烧干海带 C用四氯化碳提取碘水中的碘 D冶炼铁16、已知:结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。则在同一系列中.所有的同系物都具有( )A相同的相对分子质量 B相同的物理性质C相似的化学性质 D相同的最简式17、下列物质的分子中,键角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH318、常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是Aa、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cBa、b、c三点处,溶液中CH3COOH分子数:abcCa、b、c三点处,c(CH3COO)最大的是aD若使c点溶液中c(CH3COO)增大,可采取的措施有加水稀释或加热19、现有一种蓝色晶体,可表示为MxFey(CN)6,经X 射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( )A该晶体的化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体,M呈+3价C该晶体属于离子晶体,M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个20、在一定的温度、压强下,向100mL和Ar的混合气体中通入400mL,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1:121、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 ()A在NaCl晶体(图甲)中,距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向22、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是A放电时,Li+由右向左移动B放电时,正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时,外加电源的负极与Y相连D充电时,导线上每通过1mol e-,左室溶液质量减轻12g二、非选择题(共84分)23、(14分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为_,其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_,其同周期元素中,第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_,已知晶胞参数a0.542 nm,此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色,其中阳离子的化学式为_。24、(12分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。(1)G的结构简式为_。(2)指出下列反应的反应类型:A转化为B:_,C转化为D:_。(3)写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式:_。A生成B的化学方程式:_。B和F生成G的化学方程式:_。25、(12分)已知下列数据:某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。分离出乙酸乙酯, 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸,该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的玻璃仪器有_;分离时,乙酸乙酯应从仪器_(填“下口放”“上口倒”)出。(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇,拟用如图回收乙醇,回收过程中应控制温度是_26、(10分)某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:实验:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。实验:另取A样品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)_元素,该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。(3)加热条件下,实验中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为_。27、(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一:制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率
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