高二化学无机框图专题训练姓名 学号 1下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应常用于冶炼金属。试回答下列问题：（1）物质E的化学式为 。M在周期表中的位置是 （2）画出X的组成元素原子结构示意图 。（3）写出反应的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目： 。（4） 检验D中金属阳离子的常用试剂是 ，现象是 。（5）分别写出下列反应：的化学方程式： 、的离子方程式： 、的离子方程式： 。2下框图中AM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C物质中所包含的化学键类型_。（2） 写出反应的离子方程式：_ _。（3） 写出反应的离子方程式：_ _。（4） 写出BE的化学方程式： 。（5）写出LM化学方程式： 。3现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出HCl的电子式： ；E中阳离子的结构示意图： 。（2）写出E转化为G的离子方程式 ；（3）写出H放在空气中的现象： 。（4）AB的化学方程式： ； AE的离子方程式： ；AD的离子方程式： ；GD的离子方程式： 。AGBCDKFBD高温E溶液H点燃EFGDNaOH溶液I空气中JA红褐色白色E溶液沉淀沉淀4A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质。（1）A化学式： ，1 mol I在空气中完全反应生成J时，失去电子 mol。（2）按要求写方程式：C与D反应生成K和B的化学方程式： C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为： F和H反应生成G的离子方程式： K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式： 5下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ；（4）反应的化学方程式为 。6A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_ _，E_ _。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。AD：_ _。28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 白色沉淀溶解 适量稀盐酸过量稀盐酸7某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)： （1）混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_ _。（3）写出反应 的离子方程式：_ _。（4）写出反应的离子反应方程式； 。（5）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。 。8有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、NO3 、Cl、I，取该溶液进行如下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈酸性； 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热有气体放出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中肯定存在的上述离子有 ，可能存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 。（2）写出、三步发生反应的离子方程式：_ _ _ ；_ _ _ ；_ _ 。9中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)实验室制取该红褐色胶体的化学方程式为 。(2)写出A、B、H的化学式：A 、B 、H 。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。1 (1)Fe(OH)3 )第三周期A族 (2)略 (3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 高温点燃(4)2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al +Fe2O3 2Fe + Al2O3 2（1）离子键、共价键（或非极性键）（2）2Al + 2H2O +2OH= 2AlO2 + 3H2（3）3、（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色4（1）Fe2O3，1点燃（2）3Fe4H2O Fe3O44H2；2Fe3Cl2 2FeCl3；2Fe2Cl2 2Fe32ClFe3O48H Fe22Fe34H2O5. （1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3（3）光照 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH46. 【解析】本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很