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欢迎阅读本文档,希望本文档能对您有所帮助!兰炼一中20102011学年第一学期期中试卷高二理科 化学I 卷选择题:每道题3分,共75分。只有一个正确答案,请将答案填在答题卡的表格中。1下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。 A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体2锌片与1 molL1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢,为加快反应速率,采取的措施不可取的是()。A再加入少量锌片 B将溶液加热C再加入2 molL1的硫酸D加入少量CuCl2溶液3Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是( )。A1/2 mol B1/3 mol C3 mol D9 mol4将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) A溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B CH3COOH-浓度减小,电离平衡向生成醋酸的分子方向移动 C平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少 D醋酸电离程度增大,CH3COOH-浓度也增大了5下列操作中,能使电离平衡H2O HOH,向右移动且溶液呈酸性 的是( ) A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100,使pH66将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会( ) A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能7关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C.C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 8甲、乙两种溶液,已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍,甲溶液中C(H+)一定是乙溶液中 C(H+ )的( ) 命题人:张伟 D.无法确定 来源:学,科,网Z,X,X,K9常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B很可能 为( ) A强酸、强碱 B弱酸、强碱 C强酸、弱碱 D无法确定 10将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3 2O3,后者得NaAlO2 2O3 3,后者得NaAlO2 11下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是( )。12下列四种溶液中:pH值为0的盐酸;0.1mol/L的盐酸;0.01mol/L的氢氧化钠溶液;pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C(H+)之比依次为( )A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100013某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后,其pH等于7,则以下叙述正确的是( )A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质的量浓度相等14同时对农作物施用含,的三种化肥,给定下列化肥:23,(24)2,(4)24,32,其中最合理的组合方式是( )。A B C D15中和V1L pH4的醋酸和中和V2LpH3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同,可推知( )A V1V2 B V110V2 C 10V1V2 D V210V116100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A碳酸钠(s)B醋酸钠(s) C硫酸钠(aq)D硫酸钾(s)17用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是( )A、溴水 B、FeCl3 C、Fe(NO3)3 D、BaCl218下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是 ( )A. 反应中,甲原子失去电子比乙多 B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多 D. 将甲、乙做电极组成原电池时,甲是负极19电子表和计算器的电源是微型银锌原电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下说法不正确的是( )A. Zn为正极,Ag2O为负极 B.电子由锌经外电路流入Ag2O极 C. Zn为负极,Ag2O为正极 D.工作一段时间后,Zn质量减少20向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为( )A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+ B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3, 一部分为AlO2- D.全部为AlO2-21. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是( )A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2OC.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br-D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3OH-= AlO2- + 3H2O224Cl溶液,等体积混合后,离子浓 度大小正确的是( ) A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+Cl-OH-H+ C.Na+Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+ 23在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有( )A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2、NH4+、Cl、NO3B pH值为11的溶液:S2、SO32、AlO2-、NaC水电离出来的H1013mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba2D加入Al可产生氢气的溶液:K、SiO32-、NO3、Al324下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是( )A BC D25 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )A BC D II卷(2629题)26(第4小题3分,其余每空2分,共13分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列问题:(1)Na2B溶液显_ (填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L(填“”,或“=”),理由是:_。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。27(每空2分,共12分)(1)对下列仪器回答下列问题:A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗标有“0”刻度的有(填序号);使用时必须检查是否漏水的有(填序号);对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有(填序号);(2)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:滴定前 滴定后c(NaOH);若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会。(填偏高、不变、偏低)28(第2小题3分,其余每空2分,共11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮来源:学_科_网Z_X_X_K3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放
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