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第四节离子晶体【教学目标】1理解离子晶体的概念、构成及物理性质。(重点)2能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。(重难点)3了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。【教学过程】1离子晶体的定义及结构特点2、 离子晶体的判断(1)离子化合物在固态时一般为离子晶体(2)离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成的。特例:AlCl3属于共价化合物 铵盐属于离子化合物练一练:下列7种固态下都为晶体的物质:白磷(P4);水晶;氯化铵;氢氧化钙;氟化钠;过氧化钠;请回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是_ ,只含离子键的离子晶体是 _ ,有离子键又有非极性键的离子晶体是_ ,既有离子键又有极性键的离子晶体是_。3常见的离子晶体的结构 离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl(1) NaCl,CsCl1.2.在NaCl晶体中,每个Cl-紧邻的Na+构成的空间构型是 每个Na+紧邻的Cl-构成的空间构型是 3. 在NaCl晶体中,每个Cl-紧邻的Cl-的个数为 每个Na+紧邻的Na+的个数为 4.在CsCl晶体中, 每个Cl-紧邻的Cl-的个数为 每个Cs+紧邻的Cs+的个数为 结论:AB型化合物,阴阳离子的配位数 阳离子和阴离子的半径比越大,配位数就越 (2)GaF2.一个CaF2晶胞中:Ca2和F的个数之比为 .Ca2+的配位数:F-的配位数:.与Ca2+等距且最近的Ca2+有 个与F等距且最近的F有 个结论: 4决定晶体结构的因素5.物理性质:(1)熔沸点: (2)硬度: (3)溶解性: (4)导电性: 【课堂练习】 1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A(1)和(3) B(2)和(3)C(1)和(4) D只有(4)2. 有下列离子晶体空间结构示意图, 为阳离子, 为阴离子,以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为() 3. 某晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着_个X,每个X同时吸引着_个Y,该晶体的化学式为_。【课堂小结】1.离子晶体的定义2.离子晶体的判断3. NaCl,CsCl,GaF2的三种晶体结构4.决定离子晶体结构的因素5.离子晶体的物理性质【作业】1:画出NaCl,CsCl,GaF2的三种晶体的晶胞2:内部资料课时作业(十四)1,2,4,5, 6,8
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