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2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体:活性炭、C60、金刚石C非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2、相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O23、下列有关化学用语使用正确的是A苯的分子式:C6H6B乙烯的结构简式:CH2CH2CCH4分子的比例模型:DCH3(甲基)的电子式为:4、下列实验方法中,不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下,测定0.1mol/LCH3COOH的pHB常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,观察产生气泡的速率5、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是AVA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C第IA元素全部是金属元素D可在过渡元素中寻找半导体材料6、某有机物的结构简式为,则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 氧化 酯化 中和A B C D7、下列物质不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br8、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过煤的干馏来获得9、下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),增加C(s)的量速率不变D某化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L10、某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是( )加成;水解;酯化;氧化;中和;消去;还原A B C D11、一定条件下,将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)B(g) C(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡,用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min112、硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:。下列说法不正确的是( )A该元素处于第四周期第A族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的质量数为34D酸性:HBrO4 H2SeO413、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B如右图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi C若X-和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYD在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料14、把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的( )A硫酸铜溶液B硝酸钠溶液C醋酸钠溶液D氢氧化钠溶液15、下列物质中,不属于烷烃的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H1216、在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g) 2C(g);H0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高高温度混合气体平均摩尔质量AABBCCDD17、下列反应属于放热反应的是A浓硫酸溶于水BFe与稀硫酸反应CC+CO22COD石灰石受热分解18、下列物质中属于有机物的是A甲烷 B苏打 C水泥 D水玻璃19、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是()A瓶内壁有油状液滴形成B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C反应的有机产物都为液体D若日光直射可能发生爆炸20、检验某晶体是铵盐时,将待测物取出少量放在试管中后A加烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在管口检验B直接加热,用湿润红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液,加热,向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解,滴加无色酚酞试液,观察是否变红21、下列实验现象预测正确的是()A实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验:滴入FeCl3后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强22、下列说法不正确的是()A蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的二、非选择题(共84分)23、(14分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_,结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。(2)写出图示反应、的化学方程式,并指明反应类型:_;反应类型_。_;反应类型_。24、(12分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示: (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。25、(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全;(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是_ (填序号)。A 空气稀释ClO2以防止爆炸B SO2将NaClO3氧化成ClO2 C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中发生的反应的化学方程式_;吸收塔的温度不能超过20oC,主要原因是_。(4)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ (填序号)。A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶26、(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br一,其目的是富集。发生反应的化学方程式:_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:图中仪器B的名称是_,冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。D装置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4:3:2,那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/627、(12分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入氮气的目的是_,操作方法为_ 。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_,C_,D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将_;(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,
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