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安徽省黄山市2015届高三上学期第一次质量检测化 学 试 题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。注意事项: 1答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。 2答第I卷时,必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3答第II卷时,必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指定的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原予质量:O l6 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(42分)一、本卷有14题,每题只有一个正确的选项。每题3分,共42分。1下列有关化学与生活说法中,正确的是A是世界通用的循环再生标志,简称回收标志B含有食品添加剂的食品对人体健康均有害,不宜食用C硫、氮的氧化物会造成酸雨,酸雨指pH小于7的雨水D明矾是常用的水处理剂,可用于城市自来水的杀菌消毒2设N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A100 mL l mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为01NA B80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为01NA C01mol冰醋酸和01mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为01NA D224 L CH3CH3含有的分子数为01NA3三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:下列说法正确的是AC3N3(OH)3生成HNCO的反应为氧化还原反应B生成1 mol N2转移的电子为6 molCNO2在反应中被氧化为N2D氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:34下列实验操作、现象和结论均正确的是5下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) BNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H)= c(HCO)+c(OH-)+ c(CO) CNH4Cl溶液中:c(NH)o(Cl-)c(OH-)c(H+) DCF3COOK溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO、Cl、SO、CO进行实验: 用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。将溶液分为2份。 在一汾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。 在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。 根据实验,下列推断正确的是的: A溶液中一定有K+、Br一、CO、AlO B溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl、NH4 C不能确定溶液中是否有H、K+、SO,Cl D溶液中一定有NH、Mg2+、Br、CO7某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示,其中正确的是8下列反应的离子方程式正确的是: A向AlC13溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4 NH3H2O AlO+4 NH+2H2O B向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO C碳酸铜溶于稀硝酸:CuCO3+2H Cu2+H2O+CO2 DNaOH溶液加入到NH1HCO3溶液中:NH+OH NH3H2O9锂离子电池的应用很广,某种锂离子电池反应原理是: 下列说法正确的是 A放电过程中,Li向负极区移动B正极的电极反应式:LiCnxe+=xLi+LiCn C电子流动方向:负极外电路正极有机电解液负极 D充电时阳极电极反应式:LiC0O2xe+=Li1xCoO2+x Li10在一定条件下,将01 mol A2、03 mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中,发生如下反应: A2(g)+3B2(g) 2AB2(g) 不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是A平衡常数:K(T1)0 C正反应速率:v(T1)c(Y)c(H+)c(OH) BB点与C点均有: c (Na+)=c(R) (R代表X、Y) C25时,HY的电离常数K=l0106, HX中不存在酸的电离平衡DD点时,溶液显碱性,HY中所加的 NaOH溶液已过量 13甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下能发生如图所示的转化。则符合转化关系的正确组合是A只有 B只有 C只有 D只有14狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是AM的分子式为C9H8O1BM分子中所有原子有可能在同一平面内C1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应DM与足量NaOH溶液反应生成第II卷 非选择题(58分)15(14分)C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素。 (1)P位于元素周期表第三周期第_ 族。_ 的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为 。(2)用“”填空:(3)放置时间较长的FeSO4溶液因部分被氧化而显黄色,验证其已被氧化的的试剂是_ (填化学式),现象是 ,验证其未完全被氧化的试剂是 (化学式)。 (4)25时1mol Fe (s)在O2中燃烧生成Fe3O4(s),放出3728 kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。 已知:4A1(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=33514 Kjmol-l 则:3 Fe3O1(s)+ 8A1 (s) 4 Al2O3(s)+ 9Fe(s) H= kJmol1。16(14分)有机物H是合成有机玻璃()的单体。某课题组用有机物A(分子式C4H9Br,分子中有3个甲基)和甲醇为有机原料合成H。合成路线如下:(1)A的结构简式是 ,H的系统命名是 。(2)在的反应中属于取代的是 (填序号),属于消去反应的是 (填序号)。(3)E与F中含有的不相同官能团名称分别是 、 。(4)写出反应的化学方程式: _ _ 。 (5)Q是G的同分异构体。已知Q具有下列性质: 与G具有相同的官能团;能发生银镜反应;核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1:2:1:6。写出Q的结构简式_ 。17(16分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质。在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼,并对电解废液进行综合处理。(1)电解精炼时粗铜板作 极,阴极电极反应式为 。电解过程中,电解液中c(Cu2+) (填变大、变小、不变)。对电解废液进行如下处理:已知:某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 Zn(OH)2+ 2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O(2)滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。(3)加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 。(4)滤渣1跟稀HNO2反应的化学方程式是 。 (5)滤液2通过 、 、过滤、 、干燥等系列操作,得到胆矾晶体。(6)测定电解废液的组成:则滤液1中c(Cu2)= molL1,c(Fe2+)= molL1。18(14分)某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应,通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素。限选试剂:02 molL1H2C2O4溶液、0.0l molL1,KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体。 (1)配平下列化学方程式: (2)为方便观察颜色变化,实验中n(H2C2O4):n(KMnO4) 。(3)完成下列设计表(表中不要留空格) (4)实验紫色完全消失用时45s。已知温度每升高10,反应速率增大到原来的3倍,则实验紫色完全消失的时间约为 s。(5)实验中观察到紫色褪色开始时较慢,随后加快。颜色随时间变化如下图所示:请你猜测可能的原因是 (只填一个原因)。
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