高一化学竞赛选拔考试说明：本卷满分100分，考试时间120分钟。一、选择题（本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、 译维尔用飞秒（fs）技术（时间单位：1fs=10-15s），激光技术研究氰化碘（ICN）的分解：ICNI+CN，发现该变化可在200fs内完成，已知ICN的性质和卤素相似，以下有关ICN的叙述中正确的是（ ） AICN的晶体属于离子晶体 BICN不能和NaOH溶液反应C ICN是一种共价化合物 D ICN可与水发生氧化还原反应2、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是（ ） A乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快3、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是（ ） A蒸发后所得溶液的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D溶质的溶解度（S） 4、科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） AN60和N2互为同素异形体 B N60分子与N2分子互为同位素CN60分子的相对分子质量为840DN60变成N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定5、同温同压下，1体积空气和1体积二氧化碳混合后缓慢通过灼热且足量的焦炭，充分反应后的气体中N2和CO的体积分数分别为a和b，则ab约为（ ）A13 B23 C47 D4116、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数7、已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（ ）A.反应中水参加反应 B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为K2S2O8 D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、28、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有（ ） A8种,10种,15种 B8种,18种,18种C5种,9种,10种 D9种,19种,29种 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L10、短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）Am+3=nBm+5=nCm+15=nDm +13 =n 11、新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（ ）A、111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素 D、111号元素质量数为11112、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) （ ） A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn214、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY，气态氢化物的化学式为HzR(或RHZ)。已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g。下列说法不正确的是（ ）A2YX+Z=8 BY=4 CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期 15、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定16、某单质与S粉反应时，有一部分与O2生成Na2O2,已知所得混合物中O的质量分数为13.67%,且混合物中有Na2S和Na2 O2,则混合物中硫的质量分数为（ ） A、41.0%B、27.34%C、20.05%D、无法确定17、某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出A、B两试管中的实验现象：A_ _、 （两种即可）；B 。（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为_ _。（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）A将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干 燥管，结束反应后再次称量B将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足 量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据数据计算，判断x 的实测值比理论值（x5）_（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_（填字母编号）：A. 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质 B.加热失水后露置在空气中冷却C.加热时有晶体飞溅出去 D.硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水份18、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： 工业价值是： B、C均为氧化物：_。19、某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是:_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液A加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体B通入试剂发生反应的离子方程式是_。20、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，相对原子原子质量为51。回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O