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2007年北京理综高考化学试题2007-6-95将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A若质量相等,则质子数相等B若原子数相等,则中子数相等C若分子数相等,则体积相等D若体积相等,则密度相等7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD8X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物9如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD10一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H011用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是25(15分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是 。(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是 。(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。A不能发生的反应是(填写序号字母) 。 a取代反应b消去反应c酯化反应d还原反应(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式: 、 。(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是 。(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:nH2CCHCH2ClnHOCH2CH2OHO一定条件CH2CHCH2OCH2CH2OOHnnHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是 。26(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知: a常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是(填写化学式) 。烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) 。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是 。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是 。27(17分) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应 ;化合反应 。(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2,该反应的离子方程式是 。28(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050mg/kg分装时期分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 (3)已知:I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。参考答案5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 25.(15分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基HOCH2C CHOCH3CH3CH3CH2CCHOOHCH3CH3CHCHCHOOHCH3CH2CH2CHCHOOHCH3CH3CH2CHCHOCH2OHCH3CHCHCHOOHCH3CH3CCH2CHOOHCH3CH2CHCH2CHOOHCH3(答对其中任意2个均给分)(3) b(4)无机酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOHCH2CHCH2OCH2CCH2OCH3CH3OHn(6)26.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N
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