关键词 碱内容教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。教学方法 实验、对比、归纳教学法。教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程教师活动学生活动教学意图复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳; 氢氧化钠溶液与硝酸; 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液. 回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：复习、巩固旧知识引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。明确学习内容。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活中的所见所闻思考。质疑、激发学习兴趣。演示实验 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2培养学生观察、分析能力。激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。板书 二、氢氧化钙Ca（OH）2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识的理解。演示实验 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生观察、比较、总结归纳能力。板书(二) 氢氧化钙物理性质色态 溶解性 整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。强化记忆物理性质。投影 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一完成练习一巩固知识实验分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题：描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 找出实验操作中存在的问题加以更正。 鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。培养叙述、动手操作能力。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书 （三）氢氧化钙化学性质与酸碱指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸反应（中和反应） 整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。实验 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?板书 4. 与某些盐反应.实验、观察、思考、回答。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3实验探索获取知识。理解、记忆化学性质。根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167P.168.引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途.看书、思考、自我小结、回答。培养学生阅读与自我小结的能力。板书 （四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理论联系实验。投影 课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？请同学们看书P.168三、碱的命名，并将命名方法进行小结。看书、总结碱的命名方法。培养学生自学能力。板书 三、碱的命名复述、记忆记忆知识设问 通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质， 叫碱的通性，请思考原因。思考、回答。碱类具有相似的化学性质的原因是：它们具有相似的结构。将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。板书 四、碱的通性因为；碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。设问 什么叫酸性氧化物？指导学生看书P.168.总结归纳出如下的相互关系图:看书思考，认识酸性氧化物概念。培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。巩固概念总结知识，记忆规律。指导学生小结 本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质及碱的命名。投影 随堂检测 （见附4）试小结本节所学的内容。独立完成检测题。强化重点知识。检查是否达到教学目标。附1：课堂练习一1氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。附2：课堂练习二 2下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是NaCl （B）H2SO4（C）Ca（OH）2 （D）NaNO3 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是 （A）碳酸钠 （B）二氧化碳 （C）氧化铜 （D）氢氧化钠完成下列化学方程式 （1）KOH+（）K2CO3+（）（2）HNO3+（）NaNO3+（）（3）Ca（OH）2+（）CaCl2+（）（4）NaOH+SO2你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式 附3：课堂练习答案1熟石灰 消石灰 生石灰（氧化钙） CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水二氧化碳（CO2） 生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2) HNO3+SO2=NaSO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 5.能 (1) 用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 (3) 过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。附4：随堂检测1。写出下列碱的名称或化学式：氢氧化钙 ，氢氧化铁 ，Cu（OH）2 。2氢氧化钙溶液能使石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。3石灰水的PH值 7（大于、小于、等于），物质分类中属于 ，能与酸性氧化物反应生成 和 。4写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。