第二节 离子反应一、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质、离子反应的概念。2、理解离子反应和离子方程式的含义。3、掌握离子方程式的书写规则。4、会判断简单的离子共存问题过程与方法：1、通过实验培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。2、通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。3、通过书写离子方程式，培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。二、教学重点、难点电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。三、课时安排共二课时。四、教与学互动设计：第一课时(一)、创设情境，导入新课【导语一】（课件演示：硫酸铜和氯化钡溶液间离子反应的动画模拟）今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，我们将借助计算机的微观模拟，使大家更好地掌握本节的内容，同时要求大家认真观察实验，从现象中探求实验的本质，进而总结出离子反应的规律。【导语二】上节我们学习了氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法即有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 (二)、合作交流，解读探究一、电解质与非电解质【议一议】NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精、熔融KC1、Cu、CO2中哪些能导电?导电的微粒是什么?【小结】石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。NaOH溶液和熔融KC1也能导电，因为有自由移动的离子存在。我们把象NaOH和KC1一样在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，而把象蔗糖、酒精一样在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。【投影】一、电解质与非电解质1、 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。【讨论交流】1、在NaOH溶液、熔融KC1中的自由离子是怎样产生的?2、产生离子的过程可怎样表示？可通过什么方法证明溶液中存在离子?【小结归纳】1、电解质在溶于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离。溶液里的自由离子就是由电离产生的。2、电离的过程可用电离方程式来表示，可通过溶液导电性实验来证明溶液中存在离子。【议一议】书写下列物质的电离方程式： KCl、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3并总结书写技巧。【投影】2、电离方程式的书写KCl=K+Cl- 、 H2SO4=2H+SO42- 、NaHSO4=Na+H+SO42- 、NaHCO3=Na+HCO3-。【小结】书写电离方程式时，把原子团作为一个整体，然后把化合物中正价部分写成阳离子，负价部分写成阴离子，电荷数等于化合价数，把化学式中原子团以外的下标改写成离子的化学计量数（系数）。【讨论交流】如何理解电解质和非电解质这一组概念，上述物质中哪些是电解质、哪些是非电解质，为什么？【小结归纳】电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类，判别时应注意以下几点：电解质、非电解质应是化合物。能导电的物质不一定是电解质，如上述物质中Cu、 NaOH溶液虽能导电，但均不是化合物（单质和混合物），所以不是电解质。蔗糖溶液、酒精溶液虽不能导电，因不是化合物，所以也不算非电解质。电解质只是在水溶液里或熔化状态下能够导电，并不是任何情况下都能导电。如上例中的NaCl固体虽不能导电，但溶于水或熔融时能导电，因而是电解质。电解质应是本身电离而导电的化合物。如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3电离导电而非CO2本身电离。所以只能说明H2CO3是电解质而CO2是非电解质。（还有氨气、二氧化硫、三氧化硫等）。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。【议一议】是否强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强呢？【点拔】电解质溶液之所以能够导电是因为有自由移动的离子存在，导电能力的大小决定于单位体积内自由移动的电荷数目（即电荷浓度）。可见电解质的强弱强调的是电解成离子部分的相对多少，而导电能力的强弱则取决于电离产生的离子的绝对多少，所以电解质溶液导电能力的大小与电解质本身强弱无关。【投影】3、电解质溶液的导电能力：电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度与离子所带电荷数的乘积（即电荷浓度）的大小，与电解质本身强弱无关。二、强电解质和弱电解质【讨论】相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?【实验探究】相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水导电能力的比较。【实验结果分析】由实验现象可知，在溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，CH3COOH、NH3H2O溶液的导电能力比另三种弱，可见相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。CH3COOH、NH3H2O溶液的导电能力弱说明其中自由移动的离子数目较少，也就意味着这两种电解质的电离程度较小。【课件演示】Flash演示：NaCl和CH3COOH 在水中的溶解和电离情况。【归纳】 NaCl溶于水时，水分子包围固体溶质并分布在固体表面，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，在水分子的作用下，Na和Cl脱离晶体表面的同时全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子，我们把这种能全部电离成离子的电解质叫做强电解质。而CH3COOH则只有一部分变成了离子，其它的仍以分子形式存在，我们把这种在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。【投影】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。【讨论交流】【投影】讨论后填写下表：2、强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液里的粒子没有分子，只有水合离子既有分子、又有水合离子同条件下的导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物【议一议】BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?【点拔】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然溶解的极少，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们为强电解质，而CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟溶解性无必然联系，本质区别在于它们已溶解部分在水溶液中的电离程度。(三)、应用迁移，巩固提高1、电解质与非电解质的区分【例1】（原创）下列关于电解质的说法中，正确的观点是（ ）A在熔融状态下一定能导电B在溶解状态下一定能导电C在溶解或熔融状态下能导电D在熔融和溶液的状态下都能导电【解析】根据电解质的概念：在溶解或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故应选C。【变式】（原创）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANH3H2OBCl2CKC1DSO2【解析】选项中的四种物质水溶液都能导电，但原因有所不同NH3H2O和KC1均为电解质；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，生成物为电解质；Cl2是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。故应选B。2、电离方程式的书写【例2】（原创）写出下列物质的电离方程式：Ca(NO3)2 、NH4HCO3 、NaHSO4【解析】原子团应作为一个整体，化学式中原子团以外的下标改写成离子的系数。强酸的酸式酸根要拆开，而弱酸的酸式酸根不能拆开。故应写成：Ca(NO3)2Ca22NO3NH4HCO3 NH4HCO3 NaHSO4NaHSO423、强弱电解质的比较【例3】（原创）下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）A是共价化合物B水溶液的导电能力很弱C溶液中已电离的离子和未电离的溶质分子共存D难溶于水【解析】共价化合物可能是强电解质如HCl，也可能是弱电解质如HF等，也可能是非电解质如酒精。故A项不能说明；水溶液的导电性的强弱与电解质的强弱没有必然关联，仅取决于自由移动离子的浓度，再强的电解质在很稀的时候导电能力也会很弱。故B项也不能说明；溶液中存在已电离的离子和未电离的分子，说明电离不完全，这恰是弱电解质的本质特征；故C项能够说明；强、弱电解质不是看溶解的多少，而是看已溶解部分的电离程度，如BaSO4虽难溶于水，却是强电解质。故应选C。【变式】（新教材变式题）某固体M不导电，但熔化或溶于水中都能导电，下列关于M的说法中，正确的是（ ）AM为非电解质 BM一定是强电解质CM一定是一种盐 DM可能是弱电解质【解析】固体M不导电，说明不是金属单质，熔化时能导电，只能是离子化合物，但不一定是一种盐，如氢氧化钠。离子化合物是强电解质，故应选B。 (四)、总结反思、拓展延伸化合物非电解质电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO3（注：难溶盐类大多数都是强电解质，如BaSO4）弱酸：如H2S、CH3COOH 弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2 水：H2O弱电解质强电解质强酸：如HC1、H2SO4、HNO3是否完全电离溶于水或熔融时能否导电如酒精、蔗糖【总结】通过本节课的学习，我们又学会了从电离的角度对化合物进行分类，把一定条件下能电离的叫电解质，能完全电离的则叫强电解质。不能电离的叫非电解质，不能完全电离的则叫弱电解质。图示如下：【拓展】（湘潭市05竞赛题）利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程【解析】随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，会发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的反应，随着反应的进行，溶液中的离子不断转化成BaSO4沉淀和H2O分子，离子浓度逐渐变小，导电能力减弱，当二者恰好完全反应时离子浓度达到最小值，几乎不导电，当Ba(OH)2过量后，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增强。灯泡将会由亮 渐暗 熄灭渐亮。【变式】（湘潭市04竞赛题）把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是ACO2(g)通入NaOH溶液 BCO2(g)通入石灰水 CNH3(g)通入CH3COOH溶液 DNH3(g)通入盐酸中 【解析】溶液中导电能力显著增强说明单位体积溶液中自由移动离子数目显著增加。A中CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3，单位体积溶液里离子数目无显著变化。B中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，单位体积溶液里离子数目减少或无显著变化。C中NH3CH3COOH=CH3CO