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最新版化学教学资料物质的量浓度 课下综合检测1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择解析:选BA项,若原来有蒸馏水不影响;C项,若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度;D项显然错误。2在100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中,所含NaOH的质量是()A40 gB4 gC0.4 g D0.04 g解析:选Cm(NaOH)nM0.1 L0.1 molL140 gmol10.4 g。3下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液 的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 mol L1的CuSO4溶液,称取62.5 g 胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液,需 4 g NaOH解析:选C1 L溶液中含58.5 g NaCl时其浓度为 1 molL1;从2 molL1的H2SO4溶液中取出的溶液浓度不变,仍为2 molL1;n(CuSO4)0.5 L0.5 molL10.25 mol,需胆矾:0.25 mol250 g mol162.5 g;n(H2SO4)0.1 L1 molL10.1 mol,n(H)0.2 mol,故需NaOH 0.2 mol,应为8 g。4欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液,正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D解析:选B溶剂水的体积不等于溶液的体积,错;100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol,中n(Na2SO410H2O)0.1 mol,正确;中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol,正确。5配制250 mL 0.1 molL1盐酸时,下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时,仰视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒23次,洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水至标线解析:选C俯视刻度线所量取的浓盐酸体积小,所得溶液浓度偏低;定容时仰视标线,使溶液体积偏大,溶液浓度偏低;洗涤量筒23次,洗涤液倒入烧杯中,使盐酸偏多,所得溶液浓度偏高;定容后再加水使溶液体积偏大,浓度偏低。6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析:选B错误之处为处,处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量,处视线应该与凹液面的刻度线相切,所以答案选B。7100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析:选C因混合后SO的物质的量为:n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol,溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L,则混合后溶液中SO的物质的量浓度为:c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。8如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_ g,溶液的密度约为_;若已知葡萄糖分子式C6H12O6,该注射液的物质的量浓度约为_。葡萄糖注射液规格:250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号:05032032有效期:至2015年3月5%解析:250 mL注射液的质量为m250 g。含H2O:250 g12.5 g237.5 g,溶液的密度为1 gmL1。葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1,则其物质的量浓度为:c0.28 molL1。答案:237.51 gmL10.28 molL19(1)对于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液,Ba2和NO物质的量浓度之比为_,2 L溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在V L硫酸铝溶液中,含有m g Al3,则这种溶液中SO的物质的量浓度是_ molL1。解析:(1)0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2)0.2 molL1,c(NO)0.4 molL1,即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中,N(Ba2)2 L0.2 molL1NA0.4NA,n(NO)2 L0.4 molL1NA0.8NA,N(Ba2)N(NO)1.2NA。(2)Al2(SO4)3溶液中,n(Al3)n(SO)23,即c(Al3)c(SO)23c(SO)c(Al3)。答案:(1)121.2NA(2)10实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液,现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为_,含NaOH的质量为_,含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g;NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的物质的量浓度相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1,稀释到100 mL后,NaOH的物质的量浓度变为0.61 molL1。答案:(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL111有下列化学仪器:托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯: _。趁热将溶液注入容量瓶中并定容: _。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:_。容量瓶中原有少量蒸馏水: _。定容时俯视液面: _。解析:(1)求需要的浓硫酸的体积,根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则:0.5 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%,解得x27.2 mL。(2)根据配制溶液的顺序是:计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签,可知所用仪器的先后顺序是:。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析,中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小,c(H2SO4)偏低;趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷却至室温后V偏小,c(H2SO4)偏高;摇匀后再加水,使V增大,c(H2SO4)偏低;容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4)无影响;定容时俯视液面,使得V偏小,c(H2SO4)偏高。答案:(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高
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