高三化学基本知识点 一、根本概念 1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物 2.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反响肯定生成新盐和新碱;酸和碱反响肯定只生成盐和水 5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的复原性则较强 7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反响热H的大小与反响物和生成物的状态、反响物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反响的快慢有关 15.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响，反响物和生成物所具有的总能量打算了反响是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO45H2O，其质量大于W250/160g 二、根本理论 1.原子量是原子质量的简称 2.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径 3.核外电子层构造一样的离子，核电荷数越大半径越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-构造 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 6.核电荷总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是： (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 高三化学根本学问点2 “元素化合物”学问模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，参加碘水会得到FeI2，由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误，Ca(ClO)2中连续通CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响错误，硫化钠可以和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化复原反响，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反响 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化复原反响且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化复原反响，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3，溶度乐观小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA错误，假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA 25.含有较高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比方Cu的复原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得错误，无法制的纯洁的CuCO3，Cu2+溶液中参加CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反响 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质 错误，H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误，浓硫酸常温与铜不反响 常见物质分别提纯的10种（方法） 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学根本学问点3 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反响) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反响) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： (1)这个反响中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能到达镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁外表涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨洁净。 3.水通电分解(分解反响) 2H2O=2H2+O2 现象：通电后，电极上消失气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反响(化合反响) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关学问点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反响) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2 相关学问点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有转变; (3)反响完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进展分别的方法是：洗净、枯燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反响) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反响) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同学问点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面