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初三化学第八单元综合测试题(时间:60分钟 满分:110分)班级: 姓名: 分数:*本试卷可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5Zn65 Cu64 Ag108 Al27 Fe56 一、选择题:(只有一个答案,每题3分,共42分,请将答案写在下列表格内)题号1234567答案题号891011121314答案1、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的( )A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性2、关于合金的说法正确的是( )A.合金是一种纯净物B.合金中只含有金属元素C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好D.铁锈是一种合金3、人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此,人类开发利用金属的年代最迟的金属是( ) A.铜 B.铁 C.铝 D.铅4、关于金属物品的使用正确的是()A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5、下列物质中,不属于合金的是 ( )A白口铁 B氧化锌 C不锈钢 D硅钢6、下表中列出了几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是( )物质名称汞金铜铁钨氧气沸点/356.62807259527505555_ 183熔点/ 38.31064108315353410 218A、铜掉入铁水中不会熔化 B、在216时,氧气是固态C、水银温度计可测量- 40的温度 D、铜与金可熔合成合金7、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 ( )A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量8、把一块硬币投入稀盐酸中,过一段时间后溶液变成浅绿色,说明硬币中含有( )A. 铁 B.镁 C. 铝 D.银9、为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是( )10、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,反应后过滤。以下判断不正确的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜11、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气12、下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()A. FeCl3 B. ZnCl2 C. MgCl2 D. FeCl213、角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,下列鉴别方法中错误的是( )A.加盐酸 B. 看颜色 C.用火烧 D. 测密度14、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.18g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是( )A、铜 B、镁 C、锌 D、银二、填空题:(每空2分,共32分)15、钢铁是重要的金属材料。(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是_(填字母,下同)。(2)下列有关铁的叙述不正确的是 A纯铁有银白色光泽,铁属于黑色金属 B生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D地壳中的铁均以化合物形式存在(3)下列钢铁制品常用的防锈方法是:铁栏杆 锯条 自行车链条 水龙头 (4)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。炼铁高炉中发生的反应有: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C+ O2 = CO2 CO2 +C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3 根据以上反应推断:炼铁的原料主要有 、 、 、 ;(以下填写序号)还原铁矿石的反应是 ;造渣的反应是 ;热量来源的反应是 。16、下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5 g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。(各写一点)试推断该金属的化学性质是 该金属可能有的几种用途是 17、有A、B、C、D、E五种金属,其中只有E在自然界中以单质形式存在;A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中,只有A、C溶解;将A分别放入B、C、D三种盐的溶液中,只有一种盐溶液不发生反应;将D放入A、B、C三种盐的溶液中,只有一种盐溶液能反应。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 三、简答题:(每题6分,共18分)18、将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。分析右图,可以获得的信息有(任写两条):(1) (2) 19、实验室有一包混有铁粉的铜粉,请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉。(简述操作过程)物理方法:化学方法:20、为了探究影响金属与酸反应程度的因素,进行了以下实验。 实验序号实 验 过 程实 验 现 象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些?(写三点)四、计算题:(18分) 21、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:(10分)第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(6分)(2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为 时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。请简述理由。(4分)22、某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨?(8分)初三化学第八单元综合测试题答案一、选择题:(只有一个答案,每题3分,共42分,请将答案写在下列表格内)题号1234567答案BCCDBDC题号891011121314答案AABBABB二、填空题:(每空2分,共32分)15、(1)B (2)C (3)刷油漆;烤蓝;涂油;镀铬(镀上金属)(4)铁矿石、焦炭、石灰石、空气(不分先后);、;16、该金属不与酸反应(该金属的活动性较弱或该金属排在H的后面);做炊具;武器;(只要合理均可给分) 17、EBDAC三、简答题:(每题6分,共18分)18、放出氢气的质量多的是A ; 或金属活动性较强的是 B;反应速率最快的是B ;相对原子质量较大的是 B(其他合理均可给分)19、物理方法:用吸铁石来吸引混合粉末,铁粉被吸起来,二者分离。化学方法:加入过量的稀盐酸或稀硫酸,过滤得到铜粉20、金属的活动性强弱金属的表面积大小 酸溶液中溶质质量分数(浓度)的大小四、计算题:(18分)21、(1)52% (6分)(2)1:4 (2分)(理由:由(1)中的分析可知:25克合金与足量的稀H2SO4反应放出H2 0.4g,而第三次实验中50g合金与100g稀H2SO4混合反应后也放出H2 0.4g,说明50g合金中只有25g参加了反应,表明此时稀H2SO4已经反应完全,即25g合金中的锌能与100g稀H2SO4恰好完全反应,质量比=25g:100g=1:4 (答案、理由各 2分)22、118.75 t4
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