广西崇左高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1、2，选修4。5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是A.胆矾、漂白粉都是纯净物 B.小苏打的成分是Na2CO3C.明矾净水过程中发生了化学变化 D.SO2和NO都属于酸性氧化物2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式： B.氯化钠的分子式：NaClC.含78个中子的碘的核素： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g D2O中所含质子总数为9NAB.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NAC.标准状况下，3.36 L CHCl3中所含CH键数目为0.15 NAD.钠与氧气反应时，每消耗3.2g O2生成的阴离子数目为0.2 NA 4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将少量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液：B.硝酸铁溶液中加过量氨水：C.将CO2通入足量偏铝酸钠溶液中：D.将少量SO2通人Ca（ClO）2溶液中：5.下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是 L 10 molL-1硫酸与0.l L l molL-1 NaOH溶液混合 L 0.1 molL-1硫酸与0.5 L 0.1 molL-1 Ba（OH）2溶液混合 L 0.2 molL-1硝酸与0.5 L 0.2 molL-1 KOH氨水混合 L 0.2 molL-1盐酸与0.5 L 0.2 molL-1 KOH溶液混合6.一定条件下，在密闭容器中发生反应，下列情形说明该反应一定达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比是1:1:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成 n mol X，同时生成 n mol Y7.某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5试样pH为A.4 B.5C.6 D.78.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，组成甲、乙两个装置（如图）。下列说法不正确的是A.甲为原电池，负极反应为B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出C.乙为电解池，阴极反应式为D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现9.已知反应： ，.当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是A.恒容通入惰性气体 B.增加CO浓度C.加催化剂 D.恒压通入惰性气体10.已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）：生成的卤化物MgI2MgBr2MgCl2MgF2能量/kJmol-1-364-524-641.3-1124下列说法正确的是A.化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2B.金属镁和Br2反应为吸热反应C.MgBr2与Cl2反应的D. 11.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通人一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）A.a增大，K不变 B.a不变，K增大C.a增大，K增大 D.a不变，K不变12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mL-1的MgCl2，CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛开KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡13.下列有关电解质溶液的说法正确A.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B常温下NH4Cl溶液加水稀释时，逐渐增大C.25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2+）减小D.25时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍14.已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）38.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434A.该混合溶液的pH不可能为5B.该混合溶液中为的2.5倍C.向该混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到34可除去Fe2+、Fe3+二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2SO35H2O）是重要的化工原料，广泛的用于印染工业等。某课外兴趣小组在实验室制备Na2S2O35H2O。回答下列问题：（1）SO2的制备仪器X的名称是 。装置A中反应的化学方程为 。装置B的目的是验证SO2具有 ，产生的现象是 ，反应的化学方程式为 。（2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备实验室制备Na2S2O3原理为，实验装置如下图所示。将一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液加入三颈烧瓶中，通入SO2充分反应一段时间后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是 。Na2S2O3的制备过程中，烧瓶中出现可能的现象是 。（3）SO2能使品红溶液褪色，请设计实验证明SO2与品红反应具有可逆性： （写出实验操作及现象，实验仪器和药品任选）16.（15分）最近科学家提出CO2利用新途径：首先用氨水吸收大量CO2，然后把CO2从溶液中再生出来，在一定条件下，再与H2反应合成甲烷。合成甲烷的反应原理为： 。（1）已知：. . . x= 。有利于反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）（2）工业上可利用甲烷脱硝（除去NOx），已知脱硝时生成N2、CO2等无害物质，写出甲烷与NO反应的化学方程式： 。（3）将CO2和H2混合气体置于一密闭容器中合成甲烷，测得水蒸气的物质的量分数随温度变化如下图所示：该反应的平衡常数：K（300） K（500）（选填“”或“”）。ab段的物质的量分数不是对应温度下水蒸气的平衡物质的量分数，说明理由 。若c点平衡体系的总压强为p，则该温度下反应的Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，只列出算式即可）。（4）常温下，用氨水吸收CO2最终生成NH4HCO3，写出 NH4HCO3溶液水解的离子方程式： ，该水解离子方程式的平衡常数为 已知：，。17.（15分）氯酸钾是重要的氯酸盐，工业上利用粗盐（含有Ca2+、Mg2+、等杂质）制备氯酸钾流程如下图所示。回答下列问题：（1）“化盐”时需使用温水的目的是 （写出一点）。（2）“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，按正确顺序写出除杂试剂的化学式： 。（3）“无隔膜电解”步骤主要目的是合成NaClO3。阳极生成的气体是 （填化学式）。电解过程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性环境中生成NaClO3。写出该反应的离子方程式： 。“盐水调液”步骤中加入Na2Cr2O7后可在阴极表面形成一层铬盐薄膜，有效的防止了 （填两种离子）在阴极放电，提高了氯元素的利用率。（4）“系列操作”中包括的步骤有 、过滤；若得到的氯酸钾晶体中含有其他杂质离子，需要进一步进行的操作是 （填操作名称），（已知四种物质的溶解度曲线如右图所示）（5）将CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，该反应中氧化和还原剂的物质的量之比为 。18.（14分）常温下，向20 mL 0.l molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.l molL-1 NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH（数据如下表），作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略溶液的温度变化）。V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5回答下列问题：（1）若用标准NaOH溶液滴定HA溶液，指示剂最好使用 。（2）当V（NaOH）=20.00 mL时，溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式为 、 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是