1.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒解析：选D。上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。2(2011年高考海南卷改编题)下列叙述正确的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。3不属于盐田组成部分的是()A贮水池 B蒸发池C结晶池 D电解池解析：选D。盐田的主要组成部分有贮水池、蒸发池、结晶池。4海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)()A电渗析法 B蒸发法C冷冻法 D以上都不行解析：选AC。海水制盐的常用方法有电渗析法、蒸发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。5不属于海水提溴过程的是()A氧化 B蒸馏C吹出 D吸收解析：选B。海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。6重水的化学式是()AH2O2 BD2OCT2O DD2O2答案：B7许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：选D。食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。其他物质要经过化学变化得到。8(2011年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气解析：选B。铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反应为：O24e2H2O=4OH，铁作负极，发生反应：Fe2e=Fe2。9D2O可做原子能反应堆的(双选)()A中子减速剂 B中子加速剂C传热介质 D以上三项均是答案：AC10用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是()ANa2SO4 BNaNO3CKOH DCuSO4解析：选D。加入CuSO4，电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O2。11从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气解析：选D。电解MgCl2时在阳极上产生Cl2。12现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好_，理由是_。(2)判断(NH4)2CO3已除尽的方法_。(3)除去SO的具体方法是_。判断SO已除尽的方法是_。答案：(1)加热好因(NH4)2CO3受热完全分解，不残留杂质，操作简单，试剂节省(2)取少量样品溶于稀盐酸，观察是否有气泡产生，若没有，证明已除尽(3)先加入过量BaCl2，再加入过量Na2CO3，过滤后，往滤液中加适量HCl取少量上层清液于试管中，再滴入少许BaCl2，观察是否有沉淀生成，若没有则证明已除尽13海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产步骤是_。解析：从海水中提取镁：把海滩上的贝壳煅烧成石灰，将石灰制成石灰乳。把海水引入水渠，加石灰乳：Mg22OH=Mg(OH)2。滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。将MgCl2溶液浓缩结晶后熔融电解：MgCl2MgCl2。答案：14(2011年大连高二检测)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_(选填：“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_(选填A、B、C)。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。(6)用离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。答案：(1)2Cl2e=Cl2升高(2)Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2(3)AC(4)BC(5)蒸发过滤(6)NaClH2ONaClOH2(或2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)15假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)材料2：部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.02300.001200.00700.00请回答下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：_。解析：(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。(2)根据市场价格，CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀a mol镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为：(2a402300)(a56700)23049。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，作为镁离子的沉淀剂，降低成本。答案：(1)三一海水中镁浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料二要加热海水需大量的能源(2)CaO23049(3)贝壳中含碳酸钙，加热分解生成氧化钙可做沉淀剂，节省了成本16工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样