九年级化学上册复习资料第一章 走进化学世界化学变化：有新物质生成的变化（如燃烧，食物腐败，冶炼金属，金属生锈，酿酒，发酵，合成新药品或材料，两物质间相互反应都属化学变化）化学性质：化学变化时表现出来的性质【从是否具有稳定性（或活泼性），可燃性，氧化性，还原性，有无毒性，能与哪些物质反应进行描述】物理性质（从物质颜色，气味，状态，熔沸点，密度硬度有无挥发性，溶解能力等方面进行描述） 第二章 走进化学实验室使用药品“三不”：不触摸药品，不尝味道，不闻气味剩余药品处理：“三不一指定”不放回原瓶，不随意丢，不拿出实验室，放到指定容器常见仪器：（直接加热的有：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙）10ml:精确01位100ml:001位位u固体药品取用：正确操作液体药品取用正确操作：瓶塞要倒放标签要朝向手心处液体的量取： 所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当 量筒必须放平稳。.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。正确读法 俯视，仰视都属错误读法：俯视：实际值读数 胶头滴管的正确使用：滴管不能伸入容器内 试管内加热液体： 称量NaOH等易潮解有腐蚀性药品时，应在两个托盘上各放两张质量相等的纸张物试管内液体体积不超过试管容积的13 左物右码托盘天平的使用：精确度;0.1g 当物体与砝码顺序颠倒时：物体实际质量=错误称的质量游码质量的2倍例：某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左盘上放了砝码，右盘上放了物体。则托盘上氯化钠的实际质量=5.3g 0.32=4.7g 过滤：过滤用到的玻璃仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒（引流作用）三低一靠过滤主要用来分离不溶于水的固体和液体 第三章 我们周围的空气一，拉瓦锡研究空气成分所用的装置： 2Hg(汞)+O2=2HgO(红色)2HgO = 2Hg+O2 二，测定空气中氧气的含量的装置：点燃4P + 5 O2 = 2 P2O5实验步骤；1，检查装置气密性。2，点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中。3，等瓶内红磷完全燃烧,冷却后,打开止水夹实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；瓶内水面约上升了集气瓶总体积的1/5实验结论：氧气约占空气总体积的1/5本实验成功的关键：装置气密性要好 燃烧产物不能是气体(所以不能用C,S代替红磷)可燃物(如:红磷)要足量等红磷燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条,木条熄灭说明剩余气体(即氮气)不支持燃烧,也不助燃三，空气中各气体所占体积分数氮气（） 氧气（） 稀有气体.二氧化碳（）. 其他气体及杂质.四、氮气的性质和用途物理性质:无色、无味的气体。难溶于水,沸点为-196。化学性质: 比较稳定用途： 制氮肥 保护气 冷冻剂五、稀有气体(稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物)用途: 保护气、填充灯泡,激光技术、低温麻醉二氧化硫(SO2)引起1.酸 雨CO2含量增加引起2，温室效应三大环境问题氟利昂等引起3，臭氧空洞1、进行燃煤脱硫,2, 减少化石燃料燃烧3，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治酸雨措施：1、植树造林, 2，减少化石燃料燃烧. 3开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治温室效应措施：七、实验室制取氧气的方法 1,加热高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）制取2，加热氯酸钾KClO3（白）和二氧化锰 MnO2（黑）混合物制取3，用双氧水 （无色）和二氧化锰 MnO2 （黑）混合制取 1，高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置排水法(因为氧气不易溶于水) 作用:防止药品堵住试管口棉花收集装置向上排空气法(因为氧气密度比空气大) 发生装置 高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的方程式高锰酸钾制氧气: 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + O2都属分解反应氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 =2KCl + 3O22，过氧化氢制取氧气的发生装置 长颈漏斗下端浸入液面以防止气体跑出 MnO22H2O2 = 2H2O+ O2 （分解反应）方程式： 1.质量不变2.化学性质不变催化剂的特点：二不变实验步骤： (针对高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气)1检, 2装, 3点, 4收, 5移导管, 6灭（酒精灯） 实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因：防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂工业制氧气（物理变化） 氮气（沸点-196先蒸发）空气 【降温，加压】 液态空气 蒸发 氧气（沸点-183后蒸发）氧气的化学性质：比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应实验名称空气或氧气中燃烧现象方程式与铁的反应空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2 O2 = Fe 3O4（黑色固体）与铜的反应铜受热表面由红色变为黑色2Cu+ O2 = 2 Cu O （黑色固体）与镁的反应剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体2Mg+O2 = 2MgO（白色固体）与铝的反应剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体4Al+ 3O2 = 2Al2O3（白色固体）与磷的反应红磷燃烧，产生大量白烟4P + 5 O2 = 2 P2O5与硫的反应空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成具有刺激性气味的气体S+ O2 = SO2（刺激性）注意：做铁。镁，铝，等金属在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水，以防止反应后产生的高温物体使瓶底炸裂NaOH溶液做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空气污染 氧气的用途：1，供给呼吸 2，潜水 3，电焊，4飞船发射 等八、实验室制二氧化碳 【实验室常用大理石或石灰石（属混合物且主成分是CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳】 1，实验原理 实验现象; 石灰石或大理石逐渐溶解,表面有大量气泡产生 实验室制二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体2，反应装置 3，收集装置漏斗下端浸入液面向上排空气法收集因为二氧化碳密度比空气大，不用排水法因为它易溶于水稀盐酸碳酸钙稀盐酸 4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：气密性好右推则有气泡气密性好左推时液住上升高温CaCO3 = CaO （生石灰）+ CO2CaO + H2O = Ca（OH）2(生石灰可做干燥剂)Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O气密性好则有气泡二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳方程式：检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳（检验的化学方程式为检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】二氧化碳的化学性质：又变为紫色，原因：H2CO3= CO2 + H2O 1，二氧化碳与水的反应： CO2 + H2O = H2CO3（碳酸）变红的石蕊试液加热现象：紫色石蕊试液变红（原因：CO2与石蕊里的水反应生成的H2CO3使石蕊变红紫色石蕊试液CO2 2，与碱的反应：CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca（OH）2与 CO2反应生成的CaCO3 可用酸除鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸（如食醋，盐酸除去）3，不支持燃烧也不助燃：二氧化碳的用途：1，作气体肥料（用于光合作用） 2，人工降雨，制冷剂 3，灭火 4 制饮料探究二氧化碳性质的一些实验：现象：塑料瓶被压扁结论：二氧化碳易溶于水（物理性质）现