2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Ca和b用导线连接时，电流方向从b到aDa和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动2、下列关于卤族元素的比较中，错误的是A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子的还原性：FClBrID元素的非金属性：FClBrI3、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近4、1，4二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知RCH2BrRCH2OH，则A可能是()A乙烯 B乙醇 CCH2CHCHCH2 D乙醛5、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A增加C的量B保持容器体积不变，充入N2C压缩容器体积D保持压强不变，降低容器内的温度6、下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、KBMg2、Na、O2CMg2、F、HDBr、Al3、Cl7、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2AABBCCDD8、原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92B电子数143C核电荷数235D中子数与质子数之差519、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O210、反应2NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是ACO是氧化剂BNO发生氧化反应CC、N、O的化合价均发生变化D每生成1mol N2，反应转移4mol电子11、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1molL-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1，则n值是A2B3C4D612、下列物质的电子式书写不正确的是（ ）A B C D13、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A证明非金属性氯碳硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B石油分馏C用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D实验室制乙酸乙酯AA BB CC DD14、下列说法正确的是A复分解反应不一定是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应15、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A淀粉B葡萄糖C蔗糖D果糖16、下列比较错误的是A原子半径：COF B酸性强弱：HNO3H3PO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFNH3CH4二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型:_。 _，反应类型:_。18、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。（1）步骤中除去粗盐中杂质（Mg2、SO、Ca2），加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸（2）步骤中已获得Br2，步骤中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_（填序号）。A乙烯 B空气 C氩气 DCO2（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由弱到强的顺序是_。（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。19、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性（3）流程中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_Br2_=_Br_CO2 _。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。（5）流程蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_，试剂a是_。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_。AH BE CH-E DH+E（2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。10min时，v（SO3)=_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。Av（SO3)=v（SO2) B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变 D混合气体的总物质的量不再改变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.由于金属活动性FeCu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2+2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeCu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。2、C【答案解析】卤族元素从F到I，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。【题目详解】A. 气态氢化物的稳定性HFHClHBrHI，A正确； B. 单质的氧化性F2Cl2Br2I2，B正确；C. 离子的还原性FClBrI，C不正确； D. 元素的非金属性FClBrI，D正确。综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C。3、C【答案解析】A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温