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2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解B医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%CFe(OH)3不能通过化合反应得到D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应2、能用表示的反应是A醋酸与氨水B稀硫酸与氢氧化钡溶液C稀盐酸与氢氧化铜D稀硫酸与烧碱溶液3、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是( )ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H104、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D5、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸乙酯,反应温度为115125,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率6、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls);2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)2 s时物质B的转化率为70%;x2。其中正确的是:A B C D7、I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A53B78C131D1848、25时,纯水中存在的平衡:H2OH + OH,下列叙述正确的是A将水加热,Kw增大,pH不变B加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低C加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小D加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H)降低9、下列说法正确的是A甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水与乙炔发生化合反应而褪色D苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应:Na +2H2O=Na+2OH+H2B铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH=AlO2+ H2C铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3+3H2D铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H211、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱12、下列混合物能用分液法分离的是A四氯化碳和乙酸乙酯 B苯和液溴C乙醇和水 D硝基苯和水13、下列实验操作能达到实验目的是( )实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD14、下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A苯酚显弱酸性,可用于杀菌消毒B氢氧化铝受热易分解,可用于中和胃酸CKOH溶液呈碱性,可用于油脂的皂化DC2H4能使酸性高锰酸钾褪色,可用于果实的催熟15、对于苯乙烯()有下列叙述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;所有的原子可能共平面。其中正确的是ABCD全部正确16、某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY2ZB2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C2 min末时,Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍二、非选择题(本题包括5小题)17、某盐A是由三种元素组成的化合物,且有一种为常见金属元素,某研究小组按如下流程图探究其组成:请回答:(1)写出组成 A的三种元素符号_。(2)混合气体B的组成成份_。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式_。(4)检验E中阳离子的实验方案_。(5)当A中金属元素以单质形式存在时,在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀,写出负极的电极反应式_。18、有机物A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(1)A的结构简式为_。(2)B分子中的官能团名称是_,F的结构简式为_。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:_:反应类型是_;_;反应类型是_;19、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):请观察该装置图,完成下列问题:(1)该实验的目的是_。(2)该实验的涉及的化学方程式有_。(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_。(4)实验步骤:按上图连接好仪器装置;扭开活塞K1和K2,主要现象为_;关闭_,(填写K1或K2或K3)打开_,(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。20、实验室可用下列几组试剂制取少量NH3:固体Ca(OH)2和NH4Cl;浓氨水和固体CaO;浓氨水。请回答下列问题:(1)用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是_(填序号),第组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_。(2)下面的制取装置图中,方法应选用装置_(填“A”或“B”,下同),方法应选用装置_。(3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷D碱石灰E固体CaO F无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(5)为防止环境污染,如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。21、 (1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_;若XY2为共价化合物时,其结构式为_。(2)现有ag7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号,下同),容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是_或_。若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_(用含a、b的代数式表示)。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】A蔗糖为二糖,油脂含有-COO-,蛋白质含有肽键,在一定条件下都能水解,故A正确;B医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故B错误;C氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,属于化合反应,故C错误;D酸性重铬酸钾具有强氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,故D错误;答案为A。2、D【答案解析】A. 醋酸为弱酸,水合氨为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O,A项错误;B. 硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,B项错误;C. 氢氧化铜为为弱碱,在离子反应中均保留化学式,不能用离子方程式H+OH-H2O表示,正确的离子方程式为:2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O,C项错误;D. 硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,反应生成可溶性盐和水,可用离子方程式H+OH-H2O表示,D项正确;答案选D。3、A【答案解析】烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多,故选项A正确。点睛:等质量时,烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多;等物质的量时,看(xy/2),此值越大,含氧量越大。4、A【答案解析】A、为腐蚀品标志,故A正确;B、为易燃固体标志,故B错误;C、为辐射标志,故C错误;D、为易燃液体或易燃气体标志,故D错误。5、C【答案解析】A项、实验室制取乙酸乙酯,反应需要反应温度为115125,而水浴加热适合温度低于100的反应,不能用水浴加热,故A正确;B项、实验室制取乙酸乙酯时,反应物乙酸和乙醇易挥发,可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用,防止反应物损耗,提高原料的利用率,故B正确;C项、在强碱性条件下酯易水解,纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤,可用饱和Na2CO3溶液洗涤, 故C错误;D项、从化学平衡移动原理可知,增大反应物乙
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